cho 169g KOH 20% tác dụng với 490g dd H2SO4 10% thu đc dd A. Tính C% của các chất tan có trong dd A sau phản ứng 10/07/2021 Bởi Amaya cho 169g KOH 20% tác dụng với 490g dd H2SO4 10% thu đc dd A. Tính C% của các chất tan có trong dd A sau phản ứng
$ m_{KOH} = 169 × 20\% = 33,8 (g) $ $ \to n_{KOH} = \dfrac{ m}{ M} = \dfrac{ 33,8 }{ 56 } = \dfrac{ 169 }{ 280 } (mol) $ $ m_{H_2SO_4} = 490 × 10\% = 49 (g) $ $ \to n_{H_2O_4} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{ 49 }{ 98 } = 0,5 (mol) $ Phương trình :$ 2KOH + H_2SO_4 \to K_2SO_4 + 2H_2O $ Xét số mol giữa $KOH$ và $H_2SO_4$ : $ \dfrac{ \dfrac{ 169 }{ 280 } }{ 2 } < \dfrac{ 0,5 }{ 1 } $ $ – n_{H_2SO_4}$ dư tính theo $n_{KOH}$ Theo phương trình : $ n_{K_2SO_4} = \dfrac{1}{2} × n_{KOH} = \dfrac{ 1 }{ 2 } × \dfrac{ 169 }{ 280 } = \dfrac{169}{560} (mol) $ $ \to m_{K_2SO_4} = n × M = \dfrac{169}{560} × 174 = \dfrac{ 14703 }{ 280 } (g) $ $ m_{dd} = m_{ddKOH} + m_{ddH_2SO_4} = 169 + 490 = 659 (g) $ $ \to C\%_{K_2SO_4} = \dfrac{m_{ct}}{m_{dd}} × 100\% = \dfrac{ \dfrac{ 14703 }{ 280 } }{ 659 } × 100 = 7,968\% $ $ n_{H_2SO_4 ( dư ) } = 0,5 – \dfrac{169}{560} = \dfrac{111}{560} (mol) $ $ \to m_{H_2SO_4 ( dư ) } = n × M = \dfrac{111}{560} × 98 = 19,425 (g) $ $ \to C\%_{H_2SO_4 ( dư ) } = \dfrac{m_{ct}}{m_{dd}} × 100\% = \dfrac{ 19,425 }{ 659 } × 100 = 2,948 \% $ Bình luận
$m_{dd\rm spu}=169+490=659g$ $n_{KOH}=\dfrac{169.20\%}{56}=0,604(mol)$ $n_{H_2SO_4}=\dfrac{490.10\%}{98}=0,5(mol)$ $2KOH+H_2SO_4\to K_2SO_4+2H_2O$ $\dfrac{0,604}{2}<0,5\to H_2SO_4$ dư $n_{K_2SO_4}=\dfrac{n_{KOH}}{2}=0,302(mol)$ $\to C\%_{K_2SO_4}=\dfrac{0,302.174.100}{659}=7,97\%$ $n_{H_2SO_4\rm dư}=0,5-0,302=0,198(mol)$ $\to C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{0,198.98.100}{659}=2,94\%$ Bình luận
$ m_{KOH} = 169 × 20\% = 33,8 (g) $
$ \to n_{KOH} = \dfrac{ m}{ M} = \dfrac{ 33,8 }{ 56 } = \dfrac{ 169 }{ 280 } (mol) $
$ m_{H_2SO_4} = 490 × 10\% = 49 (g) $
$ \to n_{H_2O_4} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{ 49 }{ 98 } = 0,5 (mol) $
Phương trình :
$ 2KOH + H_2SO_4 \to K_2SO_4 + 2H_2O $
Xét số mol giữa $KOH$ và $H_2SO_4$ : $ \dfrac{ \dfrac{ 169 }{ 280 } }{ 2 } < \dfrac{ 0,5 }{ 1 } $
$ – n_{H_2SO_4}$ dư tính theo $n_{KOH}$
Theo phương trình :
$ n_{K_2SO_4} = \dfrac{1}{2} × n_{KOH} = \dfrac{ 1 }{ 2 } × \dfrac{ 169 }{ 280 } = \dfrac{169}{560} (mol) $
$ \to m_{K_2SO_4} = n × M = \dfrac{169}{560} × 174 = \dfrac{ 14703 }{ 280 } (g) $
$ m_{dd} = m_{ddKOH} + m_{ddH_2SO_4} = 169 + 490 = 659 (g) $
$ \to C\%_{K_2SO_4} = \dfrac{m_{ct}}{m_{dd}} × 100\% = \dfrac{ \dfrac{ 14703 }{ 280 } }{ 659 } × 100 = 7,968\% $
$ n_{H_2SO_4 ( dư ) } = 0,5 – \dfrac{169}{560} = \dfrac{111}{560} (mol) $
$ \to m_{H_2SO_4 ( dư ) } = n × M = \dfrac{111}{560} × 98 = 19,425 (g) $
$ \to C\%_{H_2SO_4 ( dư ) } = \dfrac{m_{ct}}{m_{dd}} × 100\% = \dfrac{ 19,425 }{ 659 } × 100 = 2,948 \% $
$m_{dd\rm spu}=169+490=659g$
$n_{KOH}=\dfrac{169.20\%}{56}=0,604(mol)$
$n_{H_2SO_4}=\dfrac{490.10\%}{98}=0,5(mol)$
$2KOH+H_2SO_4\to K_2SO_4+2H_2O$
$\dfrac{0,604}{2}<0,5\to H_2SO_4$ dư
$n_{K_2SO_4}=\dfrac{n_{KOH}}{2}=0,302(mol)$
$\to C\%_{K_2SO_4}=\dfrac{0,302.174.100}{659}=7,97\%$
$n_{H_2SO_4\rm dư}=0,5-0,302=0,198(mol)$
$\to C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{0,198.98.100}{659}=2,94\%$