cho 169g KOH 20% tác dụng với 490g dd H2SO4 10% thu đc dd A. Tính C% của các chất tan có trong dd A sau phản ứng

$ m_{KOH} = 169 × 20\% = 33,8 (g) $ 

$ \to n_{KOH} = \dfrac{ m}{ M} = \dfrac{ 33,8 }{ 56 } = \dfrac{ 169 }{ 280 } (mol) $ 

$ m_{H_2SO_4} = 490 × 10\% = 49 (g) $ 

$ \to n_{H_2O_4} = \dfrac{m}{M}  = \dfrac{ 49 }{ 98 } = 0,5 (mol) $ 

Phương trình :
$ 2KOH + H_2SO_4 \to K_2SO_4 + 2H_2O $

Xét số mol giữa $KOH$ và $H_2SO_4$ : $ \dfrac{  \dfrac{ 169 }{ 280 } }{ 2 } < \dfrac{ 0,5 }{ 1 } $ 

$ – n_{H_2SO_4}$ dư tính theo $n_{KOH}$ 

Theo phương trình : 

$ n_{K_2SO_4} = \dfrac{1}{2} × n_{KOH} = \dfrac{ 1 }{ 2 } × \dfrac{ 169 }{ 280 } = \dfrac{169}{560} (mol) $ 

$ \to m_{K_2SO_4} = n × M = \dfrac{169}{560} × 174 = \dfrac{ 14703 }{ 280 } (g) $ 

$ m_{dd} = m_{ddKOH} + m_{ddH_2SO_4} = 169 + 490 = 659 (g) $ 

$ \to C\%_{K_2SO_4} = \dfrac{m_{ct}}{m_{dd}} × 100\% = \dfrac{ \dfrac{ 14703 }{ 280 } }{ 659 } × 100 = 7,968\% $ 

$ n_{H_2SO_4 ( dư ) } = 0,5 – \dfrac{169}{560} = \dfrac{111}{560} (mol) $ 

$ \to m_{H_2SO_4 ( dư ) }  = n × M = \dfrac{111}{560}  × 98 = 19,425 (g) $ 

$ \to C\%_{H_2SO_4 ( dư ) } = \dfrac{m_{ct}}{m_{dd}} × 100\% = \dfrac{ 19,425 }{ 659 } × 100 = 2,948 \% $