Cho 16g Fe2O3 phản ứng với 11,2 lít khí H2(đkct)
a,Tính khối lượng Fe tạo ra
b,Cho lượng Fe nói trên cháy trong bình oxi.Tính : -Vo2 cần dùng (đktc)
– m chất sản phẩm
Cho 16g Fe2O3 phản ứng với 11,2 lít khí H2(đkct)
a,Tính khối lượng Fe tạo ra
b,Cho lượng Fe nói trên cháy trong bình oxi.Tính : -Vo2 cần dùng (đktc)
– m chất sản phẩm
Fe2O3+3H2=>2Fe+3H2O
a,ta có mFe2O3=16(g)=>nFe2O3=$\frac{16}{56*2+16*3}$=0.1(mol)
vH2=11.2(lít)=>nH2=$\frac{11.2}{22.4}$=0.5(mol)
ta có tỉ lệ:nFe2O3:nH2=$\frac{0.1}{1}$<$\frac{0.5}{3}$(Fe2O3 hết,H2 dư)
=>nFe=0.1*2=0.2(mol)=>mfe=0.2*56=11.2(g)
b,3Fe+2O2=>Fe3O4
nFe=0.2(mol)
=>nO2=$\frac{0.2*2}{3}$=0.133(mol)
=>vO2=0.133*22.4=2.9792(lít)
$n_{Fe_2O_3}=16/160=0,1mol$
$n_{H_2}=11,2/22,4=0,5mol$
$PTHH :$
$Fe_2O_3+3H_2\overset{t^o}\to 2Fe+3H_2O$
$\text{Theo pt : 1 mol 3 mol}$
$\text{Theo đbài : 0,1 mol 0,5 mol}$
$\text{⇒Sau pư H2 dư 0,2mol}$
$a/n_{Fe}=2.n_{Fe_2O_3}=2.0,1=0,2mol$
$⇒m_{Fe}=0,2.56=11,2g$
$b/3Fe+2O_2\overset{t^o}\to Fe_3O_4$
Theo pt :
$n_{O_2}=2/3.n_{Fe}=2/3.0,2=\dfrac{2}{15}mol$
$⇒V_{O_2}=\dfrac{2}{15}.22,4=\dfrac{224}{75}l$
$n_{Fe_3O_4}=1/3.n_{Fe}=1/3.0,2=\dfrac{1}{15}mol$
$⇒m_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{15}.232=\dfrac{232}{15}g$