Cho 16g Fe2O3 tác dụng với 365g dung dịch HCl 15% thu được dung dịch X tính nồng độ phần % của dung dịch X
Cho 16g Fe2O3 tác dụng với 365g dung dịch HCl 15% thu được dung dịch X tính nồng độ phần % của dung dịch X
By Reese
By Reese
Cho 16g Fe2O3 tác dụng với 365g dung dịch HCl 15% thu được dung dịch X tính nồng độ phần % của dung dịch X
` Fe_2O_3 + 6HCl \to 2FeCl_3 + 3H_2O`
` n_(Fe_2O_3) = 16/160 = 0,1\ mol`
` m_(HCl) = 365 . 15% =54,75\ g`
` n_(HCl) = (54,75)/(36,5)=1,5\ mol`
` Fe_2O_3 + 6HCl \to 2FeCl_3 + 3H_2O`
Theo PT ta có tỉ lệ ` (0,1)/1 < (1,5)/6` nên ` HCl` dư
`\to m_(FeCl_3)` tính theo ` Fe_2O_3`
Theo PT có ` n_(FeCl_3) = 2n_(Fe_2O_3) = 2 . 0,1 = 0,2\ mol`
`\to m_(FeCl_3) = 0,2 . 162,5 = 32,5\ g`
Mặt khác ` n_(HCl)` phản ứng ` = 6 n_(Fe_2O_3) = 0,6\ mol`
`\to m_(HCl)` phản ứng ` = 0,6 .36,5 = 21,9\ g`
`\to m_(HCl)` dư ` = 54,75 – 21,9 =32,85\ g`
` m_(dd) = 16 + 365 =381\ g`
` C%_(FeCl_3) = ( 32,5)/(381) . 100% =8,53%`
` C%_(HCl) = ( 32,82)/(381) =8,61%`
Em tham khảo nha :
\(\begin{array}{l}
F{e_2}{O_3} + 6HCl \to 2FeC{l_3} + 3{H_2}O\\
{n_{F{e_2}{O_3}}} = \dfrac{{16}}{{160}} = 0,1mol\\
{m_{HCl}} = \dfrac{{365 \times 15}}{{100}} = 54,75g\\
{n_{HCl}} = \dfrac{{54,75}}{{36,5}} = 1,5mol\\
\dfrac{{0,1}}{1} < \dfrac{{1,5}}{6} \Rightarrow HCl\text{ dư}\\
{n_{HC{l_d}}} = 1,5 – 6 \times 0,1 = 0,9mol\\
{m_{HC{l_d}}} = 0,9 \times 36,5 = 32,85g\\
{n_{FeC{l_3}}} = 2{n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,2mol\\
{m_{FeC{l_3}}} = 0,2 \times 162,5 = 32,5g\\
C{\% _{FeC{l_3}}} = \dfrac{{32,5}}{{16 + 365}} \times 100\% = 8,53\% \\
C{\% _{HC{l_d}}} = \dfrac{{32,85}}{{16 + 365}} \times 100\% = 8,62\%
\end{array}\)