Cho 16g hợp kim của Ba vào một kim loại kiềm tác dụn với H2O ta được dung dịch A và 3,36 lít khí hidro (đktc).
a,Cần bao nhiêu ml dung dịch HCl 0,5M để trung hòa hết 1/10 dung dịch A.
b,co can 1/10 dd A thu duoc bao nhieu g muoi khan.
c,dung dịch vẫn còn dư là Ba nhưng nếu thêm tiếp 2ml dung dịch nữa thì thấy dư NaSO4.
d,Xác định kim loại kiềm
Cho 16g hợp kim của Ba vào một kim loại kiềm tác dụn với H2O ta được dung dịch A và 3,36 lít khí hidro (đktc). a,Cần bao nhiêu ml dung dịch HCl 0,5M đ
By Reese
Đáp án:
a) cần 60 ml HCl
b) thu được 2,62 gam rắn
Giải thích các bước giải:
Cái khúc sau mình không hiểu lắm, chỉ giải được 2 ý đầu thôi. (Cô cạn dung dịch A cũng không phải thu được muối nha)
Gọi kim loại kiềm là M
\(Ba + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}Ba{(OH)_2} + {H_2}\)
\(2Na + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}2NaOH + {H_2}\)
\( \to 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} + {n_{NaOH}} = 2{n_{{H_2}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}}.2 = 0,3mol\)
Cho HCl vào dung dịch A
\(Ba{(OH)_2} + 2HCl\xrightarrow{{}}BaC{l_2} + 2{H_2}O\)
\(NaOH + HCl\xrightarrow{{}}NaCl + {H_2}O\)
\( \to {n_{HCl}} = 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} + {n_{NaOH}} = 0,3{\text{ mol}}\)
Do đó trung hòa 1/10 dung dịch A cần 0,03 mol HCl.
\( \to {V_{HCl}} = \frac{{0,03}}{{0,5}} = 0,06lit = 60ml = V\)
Cô cạn dung dịch A thu được Ba(OH)2 và NaOH
Ta có: \({n_{{H_2}O}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,6{\text{ mol}} \to {\text{BTKL: }}{{\text{m}}_{{\text{Ba(OH}}{{\text{)}}_2}}} + {m_{NaOH}} = 16 + 0,6.18 – 0,3.2 = 26,2{\text{ gam}}\)
Do vậy cô cạn 1/10 dung dịch A thu được 2,62 gam rắn