cho 17,2 g hỗn hợp ca và cao tác dụng vs h2o thu dc 3.36l h2 ở đktc. Tính khối lượng của chất tan trong dd sau Pư
cho 17,2 g hỗn hợp ca và cao tác dụng vs h2o thu dc 3.36l h2 ở đktc. Tính khối lượng của chất tan trong dd sau Pư
Đáp án:
\( {m_{Ca{{(OH)}_2}}} = 25,9{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(Ca + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}Ca{(OH)_2} + {H_2}\)
\(CaO + {H_2}O\xrightarrow{{}}Ca{(OH)_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Ca}}\)
\( \to {m_{Ca}} = 0,15.40 = 6{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{CaO}} = 17,2 – 6 = 11,2{\text{ gam}}\)
\( \to {n_{CaO}} = \frac{{11,2}}{{40 + 16}} = 0,2{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{Ca{{(OH)}_2}}} = {n_{Ca}} + {n_{CaO}} = 0,15 + 0,2 = 0,35{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{Ca{{(OH)}_2}}} = 0,35.(40 + 17.2) = 25,9{\text{ gam}}\)
$ Ca + 2H_2O \to Ca(OH)_2 +H_2$ (1)
$ CaO + H_2O \to Ca(OH)_2$ (2)
$n_{H_2} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15\ mol$
Theo PT (1) ta có $n_{Ca} = n_{H_2} = 0,15\ mol$
$\to m_{Ca} = 0,15 *40 =6\ g $
$\to m_{CaO} = 17,2 – 6 = 11,2 \ g$
$\to n_{CaO} = \dfrac{11,2}{56} = 0,2\ mol$
Ta có $n_{Ca(OH)_2} \ (1)\ = n_{Ca} = 0,15\ mol$
$ n_{Ca(OH)_2} \ (2)\ = n_{CaO} = 0,.2\ mol$
$\to \Sigma n_{Ca(OH)_2} = 0,15 +0,2 = 0,35\ mol$
$\to \Sigma m_{Ca(OH)_2} = 0,35 * 74=25,9 \ g $