cho 17,2 g hỗn hợp ca và cao tác dụng vs h2o thu dc 3.36l h2 ở đktc. Tính khối lượng của chất tan trong dd sau Pư

cho 17,2 g hỗn hợp ca và cao tác dụng vs h2o thu dc 3.36l h2 ở đktc. Tính khối lượng của chất tan trong dd sau Pư

0 bình luận về “cho 17,2 g hỗn hợp ca và cao tác dụng vs h2o thu dc 3.36l h2 ở đktc. Tính khối lượng của chất tan trong dd sau Pư”

  1. Đáp án:

    \( {m_{Ca{{(OH)}_2}}}  = 25,9{\text{ gam}}\)

    Giải thích các bước giải:

     Phản ứng xảy ra:

    \(Ca + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}Ca{(OH)_2} + {H_2}\)

    \(CaO + {H_2}O\xrightarrow{{}}Ca{(OH)_2}\)

    Ta có:

    \({n_{{H_2}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Ca}}\)

    \( \to {m_{Ca}} = 0,15.40 = 6{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{CaO}} = 17,2 – 6 = 11,2{\text{ gam}}\)

    \( \to {n_{CaO}} = \frac{{11,2}}{{40 + 16}} = 0,2{\text{ mol}}\)

    \( \to {n_{Ca{{(OH)}_2}}} = {n_{Ca}} + {n_{CaO}} = 0,15 + 0,2 = 0,35{\text{ mol}}\)

    \( \to {m_{Ca{{(OH)}_2}}} = 0,35.(40 + 17.2) = 25,9{\text{ gam}}\)

    Bình luận
  2. $ Ca + 2H_2O \to Ca(OH)_2 +H_2$ (1)

    $ CaO + H_2O \to Ca(OH)_2$ (2)

    $n_{H_2} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15\ mol$

    Theo PT (1) ta có $n_{Ca} = n_{H_2} = 0,15\ mol$

    $\to m_{Ca} = 0,15 *40 =6\ g $

    $\to m_{CaO} = 17,2 – 6 = 11,2 \ g$

    $\to n_{CaO} = \dfrac{11,2}{56} = 0,2\ mol$

    Ta có $n_{Ca(OH)_2} \ (1)\ = n_{Ca} = 0,15\ mol$

    $ n_{Ca(OH)_2} \ (2)\ = n_{CaO} = 0,.2\ mol$

    $\to \Sigma n_{Ca(OH)_2} = 0,15 +0,2 = 0,35\ mol$

    $\to \Sigma m_{Ca(OH)_2} = 0,35 * 74=25,9 \ g $

     

    Bình luận

Viết một bình luận