cho 17,4 gam MnO2 phản ứng với 7,1 gam HCl thì thu được 1,008 lít khí Cl2. tính H 29/10/2021 Bởi Harper cho 17,4 gam MnO2 phản ứng với 7,1 gam HCl thì thu được 1,008 lít khí Cl2. tính H
Đáp án: $H=92,54\%$ Giải thích các bước giải: Phản ứng xảy ra: \(Mn{O_2} + 4HCl\xrightarrow{{}}MnC{l_2} + C{l_2} + 2{H_2}O\) Ta có: \({n_{Mn{O_2}}} = \dfrac{{17,4}}{{55 + 16.2}} = 0,2{\text{ mol; }}\\{{\text{n}}_{HCl}} = \dfrac{{7,1}}{{36,5}} = 0,1945{\text{ mol < 4}}{{\text{n}}_{Mn{O_2}}}\) Vậy \(Mn{O_2}\) nên hiệu suất tính theo $HCl$. \({n_{C{l_2}}} = \dfrac{{1,008}}{{22,4}} = 0,045{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{HCl{\text{ phản ứng}}}} = 4{n_{C{l_2}}} = 4.0,045 = 0,18{\text{ mol}}\) Hiệu suất phản ứng: \(H = \dfrac{{0,18}}{{0,1945}}.100\% = 92,54\% \) Bình luận
Đáp án:
$H=92,54\%$
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(Mn{O_2} + 4HCl\xrightarrow{{}}MnC{l_2} + C{l_2} + 2{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{Mn{O_2}}} = \dfrac{{17,4}}{{55 + 16.2}} = 0,2{\text{ mol; }}\\{{\text{n}}_{HCl}} = \dfrac{{7,1}}{{36,5}} = 0,1945{\text{ mol < 4}}{{\text{n}}_{Mn{O_2}}}\)
Vậy \(Mn{O_2}\) nên hiệu suất tính theo $HCl$.
\({n_{C{l_2}}} = \dfrac{{1,008}}{{22,4}} = 0,045{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{HCl{\text{ phản ứng}}}} = 4{n_{C{l_2}}} = 4.0,045 = 0,18{\text{ mol}}\)
Hiệu suất phản ứng:
\(H = \dfrac{{0,18}}{{0,1945}}.100\% = 92,54\% \)