Cho 17,5 lít H2 và 5 lít N2 vào 1 bình phản ứng. Sau phản ứng thu được hỗn hợp khí A gồm N2 H2 NH3( các thể tích khí đo trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất ) biết d A/H2=5 . Tính hiệu suất tổng hợp NH3 và thể tích NH3 thu được sau phản ứng.
Cho 17,5 lít H2 và 5 lít N2 vào 1 bình phản ứng. Sau phản ứng thu được hỗn hợp khí A gồm N2 H2 NH3( các thể tích khí đo trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất ) biết d A/H2=5 . Tính hiệu suất tổng hợp NH3 và thể tích NH3 thu được sau phản ứng.
Đáp án:
$H=50\%$
Giải thích các bước giải:
$3N_2+H_2\xrightarrow{t^\circ, p,xt}2NH_3$
Xét: $\dfrac{17,5}{3}>5⇒$ Hiệu suất tính theo $N_2$
Vì các thể tích khí đo trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất nên tỉ lệ thể tích cũng là tỷ lệ số mol
dA/H2 =5 —> MA = 10
BTKL —> mA = 175
—> nA = 17,5
Gọi nN2 phản ứng là a
—> nH2 phản ứng = 3a; nNH3 = 2a mol
—> nN2 dư = 5 – a; nH2 dư = 17,5 – 3a mol
—> 5 – a + 17,5 – 3a + 2a = 17,5
—> a = 2,5
—> H = 2,5/5 . 100% = 50%