Cho 17,6 gam hỗn hợp X gồm Cu, Fe vào dung dịch H2SO4 loãng dư, kết thúc phản ứng thu được 4,48 lít H2 ở đktc. Mặt khác, cho 8,8 gam hỗn hợp X tác dụn

Đáp án: `V_{SO_2}=4,48l`

Giải:

Khi cho 17,6 gam hỗn hợp `X` vào `H_2SO_4` loãng dư:

`n_{H_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2 \ (mol)`

`Fe+H_2SO_4 → FeSO_4+H_2`

`n_{Fe}=n_{H_2}=0,2 \ mol`

→ `m_{Fe}=0,2.56=11,2 \ (g)`

→ `m_{Cu}=17,6-11,2=6,4 \ (g)`

→ `n_{Cu}=\frac{6,4}{64}=0,1 \ (mol)`

→ `n_{Fe}:n_{Cu}=2:1` (1)

Khi cho 8,8 gam hỗn hợp `X` tác dụng với `H_2SO_4` đặc, nóng dư:

`m_{Fe}+m_{Cu}=8,8`

→ `56n_{Fe}+64n_{Cu}=8,8` (2)

Từ (1) và (2) → $\begin{cases} n_{Fe}=0,1 \ (mol) \\ n_{Cu}=0,05 \ (mol) \end{cases}$

$\mathop{Fe}\limits^0 → \mathop{Fe}\limits^{+3}+3e$

$\mathop{Cu}\limits^0 → \mathop{Cu}\limits^{+2}+2e$

$\mathop{S}\limits^{+6}+2e → \mathop{S}\limits^{+4}$

Bảo toàn e:

`3n_{Fe}+2n_{Cu}=2n_{SO_2}`

→ `3.0,1+2.0,05=2n_{SO_2}`

→ `n_{SO_2}=0,2 \ (mol)`

→ `V_{SO_2}=0,2.22,4=4,48 \ (l)`