Cho 17,6 gam hỗn hợp X gồm Cu, Fe vào dung dịch H2SO4 loãng dư, kết thúc phản ứng thu được 4,48 lít H2 ở đktc. Mặt khác, cho 8,8 gam hỗn hợp X tác dụn

0 bình luận về “Cho 17,6 gam hỗn hợp X gồm Cu, Fe vào dung dịch H2SO4 loãng dư, kết thúc phản ứng thu được 4,48 lít H2 ở đktc. Mặt khác, cho 8,8 gam hỗn hợp X tác dụn”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   Cu + H2SO4 loãng -x->

   fe + h2so4 loãng –> feso4 + h2 

   cu + h2so4 đặc nóng –> cuoso4 + so2 + h2o

   fe + 6h2so4 đặc nóng –> fe2so43 + 3so2 + 6h2o

   n của h2= 4,48 : 22,4 = 0,2 mol

    

   Bình luận

2. Đáp án: `V_{SO_2}=4,48l`

   Giải:

   Khi cho 17,6 gam hỗn hợp `X` vào `H_2SO_4` loãng dư:

   `n_{H_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2 \ (mol)`

   `Fe+H_2SO_4 → FeSO_4+H_2`

   `n_{Fe}=n_{H_2}=0,2 \ mol`

   → `m_{Fe}=0,2.56=11,2 \ (g)`

   → `m_{Cu}=17,6-11,2=6,4 \ (g)`

   → `n_{Cu}=\frac{6,4}{64}=0,1 \ (mol)`

   → `n_{Fe}:n_{Cu}=2:1` (1)

   Khi cho 8,8 gam hỗn hợp `X` tác dụng với `H_2SO_4` đặc, nóng dư:

   `m_{Fe}+m_{Cu}=8,8`

   → `56n_{Fe}+64n_{Cu}=8,8` (2)

   Từ (1) và (2) → $\begin{cases} n_{Fe}=0,1 \ (mol) \\ n_{Cu}=0,05 \ (mol) \end{cases}$

   $\mathop{Fe}\limits^0 → \mathop{Fe}\limits^{+3}+3e$

   $\mathop{Cu}\limits^0 → \mathop{Cu}\limits^{+2}+2e$

   $\mathop{S}\limits^{+6}+2e → \mathop{S}\limits^{+4}$

   Bảo toàn e:

   `3n_{Fe}+2n_{Cu}=2n_{SO_2}`

   → `3.0,1+2.0,05=2n_{SO_2}`

   → `n_{SO_2}=0,2 \ (mol)`

   → `V_{SO_2}=0,2.22,4=4,48 \ (l)`

   Bình luận