Cho 17,6g hỗn hợp A gồm Fe và Cu tác dụng với dd H2SO4 đặc nóng dư, thu được dung dịch X và 8,96(l) khí SO2 ở đktc. Dẫn toàn bộ SO2 vào 200ml dd NaOH 3M thu được dd Y.
a. Viết các phương trình hoá học của phản ứng đã xảy ra. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A
b. Tính nồng độ mol/l các chất trong dung dịch Y
Đáp án:
a. $⇒m_{Fe}=11,2g;m_{Cu}=6,4g$
b.
$C_{M\ Na_2SO_3}=C_{M\ NaHSO_3}=1M$
Giải thích các bước giải:
$n_{Fe}=a;n_{Cu}=b ⇒ 56a+64b=17,6$
a. $2Fe+6H_2SO_4\xrightarrow{t^o,đ}Fe_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O\\Cu+2H_2SO_4\xrightarrow{t^o,đ}CuSO_4+SO_2+2H_2O$
$⇒n_{SO_2}=1,5a+b=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4⇒a = 0,2;; b=0,1$
$⇒m_{Fe}=0,2.56=11,2g;m_{Cu}=6,4g$
b. $n_{NaOH}=3.0,2=0,6\ mol ⇒\dfrac{n_{NaOH}}{n_{SO_2}}=1,5$
Phản ứng tạo 2 muối:
$SO_2+2NaOH\to Na_2SO_3+H_2O\\x\hspace{2cm}2x\hspace{2cm}x\\SO_2+NaOH\to NaHSO_3\\x\hspace{2cm}x\hspace{2cm}x$
$⇒\begin{cases}x+y=0,4\\2x+y=0,6\end{cases}⇒x= y =0,2$
$C_{M\ Na_2SO_3}=C_{M\ NaHSO_3}=1M$