Cho 18,1 gam hỗn hợp X gồm A, B, C tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng (vừa đủ), thu được dung dịch Y và 10,08 lít khí H2 (đktc). Cô cạn Y thu được m gam muối. Tính m.
Cho 18,1 gam hỗn hợp X gồm A, B, C tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng (vừa đủ), thu được dung dịch Y và 10,08 lít khí H2 (đktc). Cô cạn Y thu được m gam muối. Tính m.
Giả sử `n` là hóa trị trung bình của hỗn hợp `X`.
Ta có : `2X + nH_2SO_4 -> X_2(SO_4)_n + nH_2`
`n_(H_2) = (10,08)/(22,4) = 0,45` `(mol)`
Ta thấy : `n_(H_2) = n_(H_2SO_4) = n_(SO_4) = 0,45` mol
`=> m_(SO_4) = 0,45 . 96 = 43,2` `(gam)`
Khối lượng muối gồm tổng khối lượng của hỗn hợp `X` và gốc `SO_4` : `X_2(SO_4)_n`
`=> m = m_X + m_(SO_4) = 18,1 + 43,2 = 61,3` `(gam)`
Vậy m = 61,3
Chúc bạn học tốt !
Đáp án: $61,3g$
Giải thích các bước giải:
$n_{H_2SO_4}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45(mol)$
Gọi chung các kim loại là $R$ hoá trị $n$
$2R+nH_2SO_4\to R_2(SO_4)_n+nH_2$
Theo PTHH:
$n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,45(mol)$
BTKL:
$m=m_{\rm muối}=18,1+0,45.98-0,45.2=61,3g$