Cho 18,4g hỗn hợp Al và Zn tác dụng vừa đủ với a(g) HCl, sau phản ứng thu được 11,2l `H_2` ở đktc
a) Tính a
b) Tính khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp ban đầu
Cho 18,4g hỗn hợp Al và Zn tác dụng vừa đủ với a(g) HCl, sau phản ứng thu được 11,2l `H_2` ở đktc
a) Tính a
b) Tính khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp ban đầu
Cho `Al` và `Zn` lần lượt là `x`, `y` mol.
Ta có: `m_{Al}+m_{Zn}=18,4g`
`=>27x+65y=18,4g(1)`
`n_{H_2}=\frac{11,2}{22,4}=0,5(mol)`
`=> 1,5x+y=0,5(mol)(2)`
`(1),(2)=> x=y=0,5(mol)`
`a)` Phương trình:
`2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2`
`Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2`
Ta nhận thấy: `n_{HCl}=2n_{H_2}=2.0,5=1(mol)`
`=> m_{HCl}=36,5.1=36,5g`
`b)` `m_{Al}=0,2.27=5,4g`
`m_{Zn}=65.0,2=13g`
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
a) \quad m_{HCl} = 36,5\ g\\
b)\quad m_{Al} = 5,4\ g\\
\qquad m_{Zn} = 13\ g
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
\quad \rm 2Al\quad + \quad 6HCl\quad \longrightarrow \quad 2AlCl_3 \quad + \quad 3H_2\uparrow\\
\quad x\ mol\qquad \qquad \qquad \qquad \qquad \qquad \qquad \quad \dfrac32x\ mol\\
\quad \rm Zn\quad + \quad 2HCl\quad \longrightarrow \quad ZnCl_2 \quad + \quad H_2\uparrow\\
\quad y\ mol\qquad \qquad \qquad \qquad \qquad \qquad \qquad y\ mol\\
a) \quad \text{Ta có:}\\
n_{H_2} = \dfrac{V_{H_2\, (đkctc)}}{22,4} = \dfrac{11,2}{22,4} = 0,5\ mol\\
\text{Bảo toàn nguyên tố H:}\\
n_{HCl} = 2n_{H_2} = 2\times 0,5 = 1\ mol\\
\Rightarrow m_{HCl} = n_{HCl} \times M_{HCl} = 1 \times 36,5 = 36,5\ g\\
b)\quad \text{Gọi $x,\ y$ lần lượt là số mol của Al và Zn}\\
\text{Ta được hệ phương trình:}\\
\begin{cases}27x + 65y = 18,4\\\dfrac32x + y = 0,5\end{cases}\Longrightarrow x = y = 0,2\ mol\\
\text{Khi đó:}\\
m_{Al} = n_{Al}\times M_{Al} = 0,2\times 27 = 5,4\ g\\
m_{Zn} = m_{hh} – m_{Al} = 18,4 – 5,4 = 13\ g
\end{array}\)