Cho 18,5 gam hỗn hợp Z gồm Fe và Fe3O4 tác dụng với 200 ml dung dịch HNO3 a
Cho 18,5 gam hỗn hợp Z gồm Fe và Fe3O4 tác dụng với 200 ml dung dịch HNO3 a. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đc 2,24l khí NO duy nh
By Kaylee
mZ pư = 18,5 – 1,46 = 17,04g
Fe → Fe+2 + 2e
x 2x
O + 2e → O-2
y 2y
N+5 + 3e → N+2
0,3 0,1
Theo ĐLBT e: 2x – 2y = 0,3 (1)
mZ = 56x + 16y = 17,04 (2)
Giải hệ (1) và (2) → x = 0,27 mol và y = 0,12 mol
nHNO3 = 4nNO + 2nO = 4.0,1 + 2.0,12 = 0,64 mol
→ CHNO3 = 0,64/0,2 = 3,2M
#Lazy warriors
@Xin ctrlhn ạ
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Sau pứ còn lại 1.46g kl => đó là Fe dư
=>dd Z1 chứa muối Fe2+
Fe —> Fe2+ + 2e
x
Fe3(+8/3) + 2e —–> 3Fe2+
y
N+5 + 3e —–> N+2
————0.3————0.1
Gọi x,y là số mol Fe pứ và Fe3O4.
Ta có:
56x + 232y = 18.5-1.46
2x = 2y + 0.3
=> x = 0.18, y = 0.03
nFe(NO3)2 = nFe + 3nFe3O4 = 0.18+3*0.03 = 0.27
=> mFe(NO3)2 = 0.27*180 = 48.6g
nHNO3 = nNO3- + nNO = 0.27*2+0.1 = 0.64
=> CmddHNO3 = 0.64/0.2 = 3.2M