Cho 18,5 gam hỗn hợp Z gồm Fe và Fe3O4 tác dụng với 200 ml dung dịch HNO3 a. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đc 2,24l khí NO duy nh

0 bình luận về “Cho 18,5 gam hỗn hợp Z gồm Fe và Fe3O4 tác dụng với 200 ml dung dịch HNO3 a<mol/l>. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đc 2,24l khí NO duy nh”

1. m_{Z pư} = 18,5 – 1,46 = 17,04g

    Fe → Fe⁺² + 2e

    x                  2x

    O + 2e → O^-2

     y     2y    

    N⁺⁵ + 3e → N⁺²

             0,3     0,1

   Theo ĐLBT e: 2x – 2y = 0,3 (1)

                   m_Z = 56x + 16y = 17,04 (2)

   Giải hệ (1) và (2) → x = 0,27 mol và y = 0,12 mol

   n_HNO3 = 4n_NO +  2n_O = 4.0,1 + 2.0,12 = 0,64 mol

   → C_HNO3 = 0,64/0,2 = 3,2M

   #Lazy warriors

   @Xin ctrlhn ạ

    

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   Sau pứ còn lại 1.46g kl => đó là Fe dư 
   =>dd Z1 chứa muối Fe2+ 
   Fe —> Fe2+ + 2e 
   x 
   Fe3(+8/3) + 2e —–> 3Fe2+ 
   y 
   N+5 + 3e —–> N+2 
   ————0.3————0.1 
   Gọi x,y là số mol Fe pứ và Fe3O4. 
   Ta có: 
   56x + 232y = 18.5-1.46 
   2x = 2y + 0.3 
   => x = 0.18, y = 0.03 
   nFe(NO3)2 = nFe + 3nFe3O4 = 0.18+3*0.03 = 0.27 
   => mFe(NO3)2 = 0.27*180 = 48.6g 
   nHNO3 = nNO3- + nNO = 0.27*2+0.1 = 0.64 
   => CmddHNO3 = 0.64/0.2 = 3.2M 

   Bình luận