Cho 18.5g hỗn hợp X gồm Fe và Fe3O4 tác dụng với 200ml dung dịch HNO3 loãng đun nóng và khuấy đều. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được 2.24 lít khí NO

0 bình luận về “Cho 18.5g hỗn hợp X gồm Fe và Fe3O4 tác dụng với 200ml dung dịch HNO3 loãng đun nóng và khuấy đều. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được 2.24 lít khí NO”

1. `Fe+4HNO_3->Fe(NO_3)_3+NO+2H_2O`

   `x`                 `4x`                          `x`                  `x`         

   `3Fe_2O_4+28HNO_4->9Fe(NO_3)_3+NO+14H_2O`

   `y`                          `(28y)/3`               `3y`                  `y/3`      

   `Fe+          2Fe(NO_3)_3            ->3Fe(NO_3)_2`

   `(0,5x+1,5y)`                `(x+3y)`                   `(1,5x+4,5y)`

   Gọi `x,y` lần lượt là số mol `Fe  và  Fe_3O_4` phản ứng

   `=>56x+28y+84+232y=17,04(1)`

   `n_(NO)=\frac{2,24}{22,4}=0,1(mol)`

   `=>x+3y=0,1  (2)`

   Từ `(1)  và  (2)`

   `=>`$\begin{cases}x=0,09(mol)\\y=0,03(mol)\\\end{cases}$

   `=>m_(Fe(NO_3)_2)=180.0,27=48,6(g)`

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   Vì còn kim loại là Fe dư nên chỉ tạo thành Fe II.

   $m_{rắn pư}$ =   =  18,5-1,46  =  17,04 gam

   Gọi số mol Fe và Fe3O4 phản ứng lần lượt là x, y

   -> 56x + 232y = 17,04  (1) 

   PT :           Fe3O4 + Fe + 8HNO3 -> 4Fe(NO3)2 + 4H2O

                  3Fe + 8HNO3 -> 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O

    nNO=2/3(x-y)=0,1 (2)  

   Giải pt (1) (2) ta đc  x=0,18; y=0,03

   -> nHNO3=8y+8/3(x-y)=0,64 mol 

   BTNT ( Fe ) : nFe(NO3)2=x+3y=0,18+0,03.3=0,27 mol 

   -> $m_{muối}$ =48,6 gam

   Bình luận