Cho 18,6 gam hh A gồm Zn và Fe vào 500ml dd HCl x(M). Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô
cạn dd thì được 34,575g chất rắn. Lặp lại thí nghiệm trên với 1 lít dd HCl rồi cô cạn thì thu được 39,9g
chất rắn. Tính x và khối lượng mỗi kim loại trong 18,6 g hh A?
Cho 18,6 gam hh A gồm Zn và Fe vào 500ml dd HCl x(M). Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dd thì được 34,575g chất rắn. Lặp lại thí nghiệm trên với
By Vivian
Ta thấy khi tăng lượng `HCl` ở thí nghiệm 2 gấp đôi thí nghiệm 1 thì lượng muối tăng thêm không gấp đôi
`->` Thí nghiệm 1 `HCl` hết , thí nghiệm `2` `HCl` dư
Xét thí nghiệm `1`
`m_{Cl}=34,575-18,6=15,975(g)`
`->n_{HCl}=n_{Cl}=\frac{15,975}{35,5}=0,45(mol)`
`->x=\frac{0,45}{0,5}=0,9(M)`
Hỗn hợp $A : \ \begin{cases}Zn : \x(mol)\\Fe: \y(mol)\\\end{cases}$
`->65x+56y=18,6(1)`
Sơ đồ
`Zn->ZnCl_2`
`Fe->FeCl_2`
Theo sơ đồ
`->136x+127y=39,9(2)`
Từ `(1)` và `(2)` giải hệ
$\to \begin{cases}x=0,2(mol)\\y=0,1(mol)\\\end{cases}$
`->m_{Zn}=0,2.65=13(g)`
`m_{Fe}=0,1.56=5,6(g)`