Cho 18,6 gam hh A gồm Zn và Fe vào 500ml dd HCl x(M). Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô
cạn dd thì được 34,575g chất rắn. Lặp lại thí nghiệm trên với 1 lít dd HCl rồi cô cạn thì thu được 39,9g
chất rắn. Tính x và khối lượng mỗi kim loại trong 18,6 g hh A?
Ta thấy khi tăng lượng `HCl` ở thí nghiệm 2 gấp đôi thí nghiệm 1 thì lượng muối tăng thêm không gấp đôi
`->` Thí nghiệm 1 `HCl` hết , thí nghiệm `2` `HCl` dư
Xét thí nghiệm `1`
`m_{Cl}=34,575-18,6=15,975(g)`
`->n_{HCl}=n_{Cl}=\frac{15,975}{35,5}=0,45(mol)`
`->x=\frac{0,45}{0,5}=0,9(M)`
Hỗn hợp $A : \ \begin{cases}Zn : \x(mol)\\Fe: \y(mol)\\\end{cases}$
`->65x+56y=18,6(1)`
Sơ đồ
`Zn->ZnCl_2`
`Fe->FeCl_2`
Theo sơ đồ
`->136x+127y=39,9(2)`
Từ `(1)` và `(2)` giải hệ
$\to \begin{cases}x=0,2(mol)\\y=0,1(mol)\\\end{cases}$
`->m_{Zn}=0,2.65=13(g)`
`m_{Fe}=0,1.56=5,6(g)`