cho 18,8 1 oxit của kim loại A hóa trị I với h2 thu được 22,4 AOH. xác định công thức oxits đó 02/10/2021 Bởi Lyla cho 18,8 1 oxit của kim loại A hóa trị I với h2 thu được 22,4 AOH. xác định công thức oxits đó
$PTPU :$ $A_2O+H_2O\to 2AOH$ Ta có : $n_{A_2O}=\dfrac{18,8}{2.M_A+16}(mol)$ $n_{AOH}=\dfrac{22,4}{M_A+17}(mol)$ Theo pt : $n_{AOH}=2.n_{A_2O}$ $⇒\dfrac{22,4}{M_A+17}=2.\dfrac{18,8}{2.M_A+16}$ $⇔\dfrac{22,4}{M_A+17}=\dfrac{37,6}{2M_A+16}$ $⇔37,6M_A+639,2=44,8M_A+358,4$ $⇔M_A=39(K)$ Vậy CTHH của oxit là $K_2O$ Bình luận
$CTTQ:A_2O$ $PTHH:A_2O+H_2O→2AOH$ $pt:-2A+16(g)—-2.(A+17)(g)$ $pứ:-18,81(g)—–22,4(g)$ Áp dụng định luật tỉ lệ: $⇒\frac{2A+16}{18,81}=\frac{2(A+17)}{22,4}⇔A=39$ Vậy A là Kali (K) $→CT oxit:K_2O$ Bình luận
$PTPU :$
$A_2O+H_2O\to 2AOH$
Ta có :
$n_{A_2O}=\dfrac{18,8}{2.M_A+16}(mol)$
$n_{AOH}=\dfrac{22,4}{M_A+17}(mol)$
Theo pt :
$n_{AOH}=2.n_{A_2O}$
$⇒\dfrac{22,4}{M_A+17}=2.\dfrac{18,8}{2.M_A+16}$
$⇔\dfrac{22,4}{M_A+17}=\dfrac{37,6}{2M_A+16}$
$⇔37,6M_A+639,2=44,8M_A+358,4$
$⇔M_A=39(K)$
Vậy CTHH của oxit là $K_2O$
$CTTQ:A_2O$
$PTHH:A_2O+H_2O→2AOH$
$pt:-2A+16(g)—-2.(A+17)(g)$
$pứ:-18,81(g)—–22,4(g)$
Áp dụng định luật tỉ lệ:
$⇒\frac{2A+16}{18,81}=\frac{2(A+17)}{22,4}⇔A=39$
Vậy A là Kali (K) $→CT oxit:K_2O$