Cho 18,96g KMnO4 vào dung dịch HCl đặc, khí Cl2 thoát ra cho tác dụng hết với kim loại M thu được 53,8g hỗn hợp chất rắn X. Cho X vài dung dịch AgNO3

0 bình luận về “Cho 18,96g KMnO4 vào dung dịch HCl đặc, khí Cl2 thoát ra cho tác dụng hết với kim loại M thu được 53,8g hỗn hợp chất rắn X. Cho X vài dung dịch AgNO3”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   Đổi nKMnO4=0,12molnKMnO4=0,12mol

   2KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2KMnO4+16HCl

   =>2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

   => nCl2=0,3molnCl2=0,3mol

   X gồm kim loại dư và muối   

   Kết qủa sau khi cho vào AgNO3 là Ag, AgCl

   nCl=0,6mol=nAgClnCl=0,6mol=nAgCl 

   => mAgCl=86,1gmAgCl=86,1g

   => mAg=129,3−86,1=43,2gmAg=129,3−86,1=43,2g

   => nAg=0,4molnAg=0,4mol

   M+nAgNO3→M(NO3)n+nAgM+nAgNO3→M(NO3)n+nAg

   => nMdư=0,4nmolnMdư=0,4nmol

   nMCln=0,6nmolnMCln=0,6nmol

   => 0,4Mn+0,6M+21,3nn=53,80,4Mn+0,6M+21,3nn=53,8

   => 0,4M+0,6M+21,3n=53,8n0,4M+0,6M+21,3n=53,8n

   => M=32,5nM=32,5n 

   n=2⇒M=65n=2⇒M=65

   =>kim loại M=65

   Bình luận

2. $n_{KMnO_4}= 0,12 mol$

   $2KMnO_4+ 16HCl \to 2KCl+ 2MnCl_2+ 5Cl_2+ 8H_2O$

   => $n_{Cl_2}= 0,3 mol$

   X gồm kim loại dư và muối   

   Kết tủa sau khi cho vào AgNO3 là Ag, AgCl

   $n_{Cl}= 0,6 mol= n_{AgCl}$ 

   => $m_{AgCl}= 86,1g$

   => $m_{Ag}= 129,3-86,1= 43,2g$

   => $n_{Ag}= 0,4 mol$

   $M+ nAgNO_3 \to M(NO_3)_n+ nAg$

   => $n_{M dư}= \frac{0,4}{n} mol$

   $n_{MCl_n}= \frac{0,6}{n} mol$

   => $\frac{0,4M}{n}+ \frac{0,6M+ 21,3n}{n}= 53,8$

   => $0,4M+ 0,6M+21,3n= 53,8n$

   => $M= 32,5n$ 

   $n=2 \Rightarrow M=65$ (Zn)

   Bình luận