Cho 180g dung dịch axit sunfuric tác dụng với kim loại Magie thu được 4.48 lít khí thoát ra
Tính khối lượng kim loại cần dùng
Tính C% của dung dịch muối MgSO4 sau phản ứng
Cho 180g dung dịch axit sunfuric tác dụng với kim loại Magie thu được 4.48 lít khí thoát ra
Tính khối lượng kim loại cần dùng
Tính C% của dung dịch muối MgSO4 sau phản ứng
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
{m_{Mg}} = 4,8g\\
C{\% _{MgS{O_4}}} = 13\%
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Mg + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2mol\\
{n_{Mg}} = {n_{{H_2}}} = 0,2mol\\
{m_{Mg}} = 0,2 \times 24 = 4,8g\\
{n_{MgS{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = 0,2mol\\
{m_{MgS{O_4}}} = 0,2 \times 120 = 24g\\
{m_{{\rm{dd}}spu}} = 180 + 4,8 – 0,2 \times 2 = 184,4g\\
C{\% _{MgS{O_4}}} = \dfrac{{24}}{{184,4}} \times 100\% = 13\%
\end{array}\)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
H2SO4 +Mg—->MgSO4+H2
số mol của magie
n=v/22.4=4.48/22.4=0,2 mol
thep pTHH
nMgSO4=nMg=0,2 mol
kl của MgSO4
m=n*M=0,2*119=23,8 g
nồng dộ phần trăm là
C%= mct/mdd*100%=756.3