Cho 19,2 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg tác dụng vừa đủ với 5,6 lít khí O2(đktc) thu được hỗn hợp Y. a.Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X. b. Tính khối lượng các nguyên tố trong hỗn hợp Y
Mình cần giúp ạ
Cho 19,2 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg tác dụng vừa đủ với 5,6 lít khí O2(đktc) thu được hỗn hợp Y. a.Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X. b. Tính khối lượng các nguyên tố trong hỗn hợp Y
Mình cần giúp ạ
`a)`
Gọi `n_(Fe)` là `x(mol)` `⇒m_(Fe)` là `56x(g)`
`n_(Mg)` là `y(mol)` `⇒m_(Mg)` là `24x(g)`
`⇒56x+24y=19,2` (1)
`∑n_(O_2)=( 5,6)/(22,4)=0,25(mol)`
`3Fe + 2O_2` $\mathop{ →}\limits^{t^o}$ `Fe_3O_4` (*)
`x→2/3x` `(mol)`
`2Mg + O_2` $\mathop{ →}\limits^{t^o}$ `2MgO` (**)
`y→1/2y` `(mol)`
`⇒2/3x + 1/2y=0,25` (2)`
Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình
$\begin{cases}56x+24y=19,2\\\frac{2}{3}x + \frac{1}{2}y=0,25\\\end{cases}$
$⇔\begin{cases}x=0,3\\\ y=0,1\\\end{cases}$
`⇒m_(Fe)=56.0,3=16,8(g)`
`⇒m_(Mg)=24.0,1=2,4(g)`
`b)`
Theo PTHH (*)
`3n_(Fe)=n_(Fe_3O_4)⇒n_(Fe_3O_4)=0,1(mol)`
`⇒m_(Fe_3O_4)=0,1.232=23,2(g)`
Theo PTHH (**)
`n_(Mg)=n_(MgO)=0,1(mol)`
`⇒m_(MgO)=0,1.40=4(g)`
Đáp án:
Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
3Fe + 2{O_2} \to F{e_3}{O_4}\\
Mg + \dfrac{1}{2}{O_2} \to MgO\\
{n_{{O_2}}} = 0,25mol\\
\to \dfrac{2}{3}{n_{Fe}} + \dfrac{1}{2}{n_{Mg}} = 0,25mol\\
56{n_{Fe}} + 24{n_{Mg}} = 19,2g
\end{array}\)
Giải hệ phương trình ta có:
\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
\dfrac{2}{3}{n_{Fe}} + \dfrac{1}{2}{n_{Mg}} = 0,25\\
56{n_{Fe}} + 24{n_{Mg}} = 19,2
\end{array} \right.\\
\to {n_{Fe}} = 0,3mol \to {n_{Mg}} = 0,1mol\\
\to \% {m_{Fe}} = \dfrac{{0,3 \times 56}}{{19,2}} \times 100\% = 87,5\% \\
\to \% {m_{Mg}} = 100\% – 87,5\% = 12,5\%
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
F{e_3}{O_4}\\
M = 232\\
\% Fe = \dfrac{{56 \times 3}}{{232}} \times 100\% = 72,41\% \\
\% O = 100\% – 72,41\% = 27,59\% \\
MgO\\
M = 40\\
\% Mg = \dfrac{{24}}{{40}} \times 100\% = 60\% \\
\% O = 100\% – 60\% = 40\%
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
{m_{Fe}} = 16,8g\\
{m_{Mg}} = 19,2 – 16,8 = 2,4g\\
{n_{F{e_3}{O_4}}} = \dfrac{1}{3}{n_{Fe}} = 0,1mol\\
\to {m_{F{e_3}{O_4}}} = 23,2g\\
{n_{MgO}} = {n_{Mg}} = 0,1mol\\
\to {m_{MgO}} = 4g
\end{array}\)