cho 19,4 g hỗn hợp Zn và cu tác dụng với dung dịch HNO3 loãng vừa đủ thấy thoát ra 4,48 l khí NO (điều kiện tiêu chuẩn) duy nhất
a tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
b tính thể tích dung dịch HNO3 1m cần dùng
c tính khối lượng muối thu được sau phản ứng
`n_(NO)=\frac{4,48}{22,4}=0,2(mol)`
Gọi `x,y` lần lượt là số mol `Zn` và `Cu`
`=>65x+64y=19,4 (1)`
`3Zn+8HNO_3->3Zn(NO_3)_2+2NO+4H_2O`
`x` `(2x)/3`
`3Cu+8HNO_3->3Cu(NO_3)_2+2NO+4H_2O`
`y` `(2y)/3`
`=>(2x)/3 +(2y)/3=0,2 (2)`
Từ `(1) và (2)`
`=>`$\begin{cases}x=0,2(mol)\\y=0,1(mol)\\\end{cases}$
`a,`
`%m_(Zn)=\frac{0,2.65}{19,4}.100=67,01%`
`%m_(Cu)=100-67,01=32,99%`
`b,`
Theo `PT`
`n_(HNO_3)=\frac{8.(x+y)}{3}=0,8(mol)`
`V_(HNO_3)=\frac{0,8}{1}=0,8(l)`
`c,`
`m_(Muối)=m_(Cu(NO_3)_2)+m_(Zn(NO_3)_2)=188x+189y=56,5(g)`
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
3Zn + 8HNO3 → 4H2O + 2NO↑ + 3Zn(NO3)2
x 8x/3 2x/3 x
3Cu + 8HNO3 → 4H2O + 2NO↑ + 3Cu(NO3)2
y 8y/3 2y/3 y
Gọi x= nZn, y= nCu
nNO= 4,48/22,4= 0,2mol
⇒ 2x/3 + 2y/3= 0,2(1)
mhh= 19,4g
⇒ 65x + 64y = 19,4(2)
Từ (1) và (2) ta có hpt:
(1) 2x/3 + 2y/3= 0,2
(2) 65x + 64y = 19,4
⇒ x= 0,2mol=nZn và y= 0,1mol=nCu
a. %Zn=65×0,2/19,4 ×100%=67%
%Cu=100%-67%=23%
b. nHNO3= 8×0,2/3 + 8×0,1/3 = 0,8mol
VddHNO3= 0,8/1=0,8l= 80ml
c. mZn(NO3)3= 0,2×251=50,2g
mCu(NO3)3= 0,1×250=25g
mhhmuoi= 50,2 +25 =75,2g