Cho 19,46 gam hỗn hợp gồm Mg, Al và Zn trong đó khối lượng của magie bằng khối lượng của nhôm tác dụng với dụng dịch HCl 2M tạo thành 16,352 lít khí H2 thoát ra ở đk tc.
a. Tính % về khối lượng của từng kim loại có trong hỗn hợp?
b. Tính thể tích dụng dịch HCl đã dùng biết người ta dùng dư 10% số với lý thuyết?
c.Để trung hoà lượng axit dư cần dùng bao nhiêu gam dd hỗn hợp 2 kiềm KOH 28%và Ca(OH)2 14,8%
Mn giúp mk vs.Mk se vote 5sao và ctlhn
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
`Mg+2HCl→MgCl_2+H_2↑`
`a 2a a a`
`2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2↑`
`b 3b b 1,5b`
`Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2↑`
`c 2c c c`
– Gọi `a,b,c` lần lượt là số mol của `Mg, Al, Zn`
– Vì \(m_{hỗn\ hợp}=19,46g\Rightarrow24a+27b+65c=19,46\)
– Ta có: \(m_{Mg}=m_{Al}\Rightarrow24a=27b\)
– \(n_{H_2}=\dfrac{16,352}{22,4}=0,73mol\)
\(\Rightarrow a+1,5b+c=0,73\)
Ta có hệ phương trình:
\(\begin{cases} 24a+27b+65c=19,46\\ 24a=27b\\ a+1,5b+c=0,73\end{cases}\)
`⇔` \(\begin{cases} a=0,27\\ b=0,24\\ c=0,1\end{cases}\)
a) \(\Rightarrow\%m_{Mg}=\%m_{Al}=\dfrac{0,27.24}{19,46}.100\%=33,3\%\)
\(\Rightarrow\%m_{Zn}=33,4\%\)
b) `\Sigma n_{HCl}=2a+3b+2c=2.0,27+3.0,24+2.0,1=1,46\ mol`
`V_{HCl}=0,73\ lít`
`V_{HCl\ thực\ tế}=0,73.10%+0,73=0,803\ lít`
c) `n_{HCl\ dư}=1,46 .10%=0,146\ mol`
Gọi `m_{dd}=x\ gam`
`n_{KOH}=\frac{28%.x}{56}=0,005x`
`n_{Ca(OH)_2}=\frac{14,8%x}{74}=0,002x`
`n_{HCl\ dư}=n_{KOH}+2n_{Ca(OH)_2}`
`0,146=0,005x+2.0,002x`
`x=\frac{146}{9}`
Vậy cần dùng `\frac{146}{9}\ gam` hỗn hợp 2 kiềm KOH 28%và `Ca(OH)_2` 14,8% để trung hòa lượng axit dư
Đáp án:
Giải thích các bước giải: