Cho 19,5 gam kẽm vào 18,25 gam axit HCl thu được muối ZnCl2 và khí H2.
a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy ra ?
b) Khi phản ứng kết thúc, chất nào còn dư? Chất dư có khối lượng bằng bao nhiêu?
c) Tính khối lượng muối ZnCl2 và thể tích chất khí sinh ra sau phản ứng (ở đktc) ?
(Cho biết: H = 1; O =16, Zn =65, Cl = 35,5; Fe = 56)
Chúc bạn học tốt!!!
Đáp án+Giải thích các bước giải:
`a) Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2`
`b)`
`n_{Zn}=19,5÷65=0,3 mol`
`n_{HCl}=18,25÷36,5=0,5 mol`
Vì `n_{Zn}>{n_{HCl}}/2` nên sau phản ứng `Zn` còn dư, `HCl` hết
Theo pt:
`n_{Zn.pư}=1/2 . 0,5 =0,25 mol`
`=> n_{Zn.dư}=0,3-0,25=0,05 mol`
`=> m_{Zn.dư}=0,05.65=3,25g`
`c)`
Theo pt:
`n_{H_2}=n_{ZnCl_2}=n_{Zn.pư}=0,25 mol`
Khi đó:
`m_{ZnCl_2}=0,25.136=34g`
`V_{H_2}=0,25.22,4=5,6l`
Đáp án+Giải thích các bước giải: