Cho 19,5 gam kẽm vào bình chứa dung dịch axit clohidric. A/ viết phương trình hóa học của phản ứng. B/ Tính khối lượng các sản phẩm tạo thành? C/ nếu

0 bình luận về “Cho 19,5 gam kẽm vào bình chứa dung dịch axit clohidric. A/ viết phương trình hóa học của phản ứng. B/ Tính khối lượng các sản phẩm tạo thành? C/ nếu”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

    a) Zn +2HCl–>ZnCl2+H2

   b) n Zn =19,5/65=0,3(mol)

   n ZnCl2=n Zn=n H2 =0,3(mol)

   m ZnCl2=0,3.136=40,8(g)

   m H2=0,3.2=0,6(g)

   c) 3H2+Fe2O3–>2Fe+3H2O

   n Fe =128/160=0,8(mol)

   n h2=0,6

   ->Fe dư

   n Fe =1/3 n H2=0,2(mol)

   n Fe dư=0,8-0,2=0,6(mol

   m Fe dư=0,6.56=33,6(g)

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

    nZn = 0,3 mol

   a) PTHH:     Zn + 2HCl –> ZnCl2 + H2

                     0,3–>                0,3        0,3

   b) mZnCl2 = 0,3×136 = 40,8 g

       mH2 = 0,3×2 = 0,6 g

   c) nFe2O3 = 0,8 mol

      Fe2O3 + 3H2 –> 2Fe + 3H2O

        0,1  <— 0,3  

   – So sánh mol => nFe2O3 dư = 0,8 – 0,1 = 0,7 mol

   => mFe2O3 dư = 0,7 × 160 = 112 g

   Bình luận