Cho 19,5 gam kẽm vào dung dịch có 18,25 gam axit Clohiđric (HCl).
a) viết phương trình hóa học phản ứng xảy ra?
b). Khi phan ứng kết thúc, chất nào còn thừa? số mol du là bao nhiêu?
Cho 19,5 gam kẽm vào dung dịch có 18,25 gam axit Clohiđric (HCl).
a) viết phương trình hóa học phản ứng xảy ra?
b). Khi phan ứng kết thúc, chất nào còn thừa? số mol du là bao nhiêu?
nZn=$\frac{19,5}{65}$ =0,3 mol
nHCl=$\frac{18,25}{1+35,5}$ =0,5 mol
PTHH: Zn+2HCl–>ZnCl2+H2
0,25 0,5
Lập tỉ lệ mol: $\frac{nZn}{1}$ >$\frac{nHCl}{2}$ (0,3>0,25)
Nên sau pứ chất pứ hết là HCl, Zn vẫn còn dư
Số mol Zn đã phản ứng là: 0,25 mol (Dựa trên PTHH)
nZn dư=nZn ban đầu – nZn pứ
=0,3- 0,25=0,05 mol
Đáp án:
Giải thích các bước giải: