Cho 19,5 gam kim loại kẽm tác dụng với dung dịch axit clohiđric.sau phản ứng thu được muỗi kẽm Clorua và khí hiđro thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn
a, viết phương trình hóa học phản ứng.
b,tính khối lượng kẽm clorua tạo thành phản ứng .
c, tính thể tích khí hiđro sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn
( biết : Zn=65,C1=35,5)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a. PTHH :
$Zn + 2HCl → ZnCl_2 + H_2$
b.
có : $n_{Zn} = \frac{19,5}{65} = 0,3(mol)$
Theo PT trên , $n_{ZnCl_2} = n_{Zn} = 0,3(mol)$
$⇒ m_{ZnCl_2} = 0,3.136 = 40,8(gam)$
c.
có : $n_{H_2} = n_{Zn} = 0,3(mol)$
$⇒ V_{H_2} = 0,3.22,4 = 6,72(lít)$
a) PTHH
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2↑
0,3 0,3 0,3
nZn= 19,5/65= 0,3(mol)
b) mZnCl2= 0,3 x 136= 40,8(g)
c) VH2= 0,3 x 22,4= 6,72 (l)