Cho 19,5 gam kim loại R hoá trị n tan hết trong dung dịch HNO3 thu được 4,48 lít (Đktc) khí không màu hoá nâu trong không khí ( sạn phẩm khử duy nhất) .Xác định kim loại R
Cho 19,5 gam kim loại R hoá trị n tan hết trong dung dịch HNO3 thu được 4,48 lít (Đktc) khí không màu hoá nâu trong không khí ( sạn phẩm khử duy nhất) .Xác định kim loại R
$n_{NO}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$
Bảo toàn e:
$n.n_R=3n_{NO}$
$\Rightarrow n_R=\dfrac{0,6}{n}$
$M_R=\dfrac{19,5n}{0,6}=32,5n$
$n=2\Rightarrow M_R=65(Zn)$
Vậy R là kẽm.
Đáp án:
\(Zn\) (kẽm)
Giải thích các bước giải:
Khí không màu hóa nâu trong không khí là \(NO\).
Phản ứng xảy ra:
\(3R + 4nHN{O_3}\xrightarrow{{}}3R{(N{O_3})_n} + nNO + 2n{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{NO}} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2{\text{ mol}}\)
Theo phản ứng:
\({n_R} = \frac{{3{n_{NO}}}}{n} = \frac{{0,2.3}}{n} = \frac{{0,6}}{n}\)
\( \to {M_R} = \frac{{19,5}}{{\frac{{0,6}}{n}}} = 32,5n \to n = 2;{M_R} = 65\)
Vậy nguyên tố \(R\) là \(Zn\)