Cho 19,5 gam Zn tác dụng hết với dd axit HCL 16%. Hãy cho biết a) Thể tích H2 sinh ra ở đktc? b) Khối lượng dd axit HCL đang dùng? c) Nếu dùng thể tí

Cho 19,5 gam Zn tác dụng hết với dd axit HCL 16%. Hãy cho biết
a) Thể tích H2 sinh ra ở đktc?
b) Khối lượng dd axit HCL đang dùng?
c) Nếu dùng thể tích H2 ở trên khử 19,2 gam Sắt III oxit thì sau phản ứng thu được bao nhiêu gam sắt?

0 bình luận về “Cho 19,5 gam Zn tác dụng hết với dd axit HCL 16%. Hãy cho biết a) Thể tích H2 sinh ra ở đktc? b) Khối lượng dd axit HCL đang dùng? c) Nếu dùng thể tí”

  1. Đáp án: Bên dưới.

    Giải thích các bước giải:

       a) $Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2$

    $n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3(mol)$

    → $n_{H_2}=0,3(mol)$

     $V_{H_2}=0,3.22,4=6,72(l)$

     b) Ta có: $n_{HCl}=2n_{Zn}=2×0,3=0,6(mol)$

      $m_{HCl}=0,6×36,5=21,9(g)$

        $\dfrac{21,9}{m_{ddHCl}}×100=16$

    ⇒ $m_{ddHCl}=136,875(g)$

     c) $Fe_2O_3+3H_2 \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow 2Fe+3H_2O$

    $n_{Fe_2O_3}=\dfrac{19,2}{160}=0,12(mol)$

      Xét: $\dfrac{n_{Fe_2O_3}}{1}$ và $\dfrac{n_{H_2}}{3}$

          Ta dễ thấy: $\dfrac{0,12}{1}>\dfrac{0,3}{3}$ 

          ⇒ $H_2$ hết ; $Fe_2O_3$ dư.

    $n_{Fe}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{2}{3}×0,3=0,2(mol)$

     $m_{Fe}=0,2×56=11,2(g)$

    Bình luận

Viết một bình luận