Cho 19,5 gam Zn tác dụng hết với dd axit HCL 16%. Hãy cho biết
a) Thể tích H2 sinh ra ở đktc?
b) Khối lượng dd axit HCL đang dùng?
c) Nếu dùng thể tích H2 ở trên khử 19,2 gam Sắt III oxit thì sau phản ứng thu được bao nhiêu gam sắt?
Cho 19,5 gam Zn tác dụng hết với dd axit HCL 16%. Hãy cho biết
a) Thể tích H2 sinh ra ở đktc?
b) Khối lượng dd axit HCL đang dùng?
c) Nếu dùng thể tích H2 ở trên khử 19,2 gam Sắt III oxit thì sau phản ứng thu được bao nhiêu gam sắt?
Đáp án: Bên dưới.
Giải thích các bước giải:
a) $Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2$
$n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3(mol)$
→ $n_{H_2}=0,3(mol)$
$V_{H_2}=0,3.22,4=6,72(l)$
b) Ta có: $n_{HCl}=2n_{Zn}=2×0,3=0,6(mol)$
$m_{HCl}=0,6×36,5=21,9(g)$
$\dfrac{21,9}{m_{ddHCl}}×100=16$
⇒ $m_{ddHCl}=136,875(g)$
c) $Fe_2O_3+3H_2 \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow 2Fe+3H_2O$
$n_{Fe_2O_3}=\dfrac{19,2}{160}=0,12(mol)$
Xét: $\dfrac{n_{Fe_2O_3}}{1}$ và $\dfrac{n_{H_2}}{3}$
Ta dễ thấy: $\dfrac{0,12}{1}>\dfrac{0,3}{3}$
⇒ $H_2$ hết ; $Fe_2O_3$ dư.
$n_{Fe}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{2}{3}×0,3=0,2(mol)$
$m_{Fe}=0,2×56=11,2(g)$