Cho 19,5 gam Zn tác dụng với dung dịch axitsunfuric loãng.
a, Tính khối lượng kẽm sunfat thu đc sau phản ứng
b, Tính thể tích khí H2 thu được ở ( đktc)
c, Nếu dùng toàn bộ lượng hiđro bat ra ở trên đem khử 16g bột CuO ở nhiệt độ cao thì chất nào còn dư ? Dư bao nhiêu gam
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a)
$Zn+H2SO4–>ZnSO4+H2$
$nZn=19,5/65=0,3(mol)$
Theo PTHH
$nZnSO4=nZn=0,3(mol)$
=>$ZnSO4=0,3.161=48,3(g)$
b)
$nH2=nZn=0,3(mol)$
=>$VH2=0,3.22,4=6,72(l)$
c)
$H2+CuO–to->Cu+H2O$
$nCuO=16/80=0,2(mol)$
=>H2 dư
$n H2=nCuO=0,2(mol)$
=>$nH2 dư=0,3-0,2=0,1(mol)$
=>$m H2 dư=0,1.2=0,2(g)$
$n_{Zn}=19,5/65=0,3mol$
$PTHH :$
$Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2$
$\text{a/Theo pt :}$
$n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,3mol$
$⇒m_{ZnSO_4}=0,3.161=48,3g$
$\text{b/Theo pt :}$
$n_{H_2}=n_{Zn}=0,3mol$
$⇒V_{H_2}=0,3.22,4=6,72l$
$c/n_{CuO}=16/80=0,2mol$
$CuO+H_2\overset{t^o}\to Cu+H_2O$
$\text{Theo pt : 1mol 1 mol}$
$\text{Theo đbài : 0,2 mol 0,3 mol}$
$\text{⇒Sau pư H2 dư 0,1mol}$
$⇒m_{H_2 dư}=0,1.2=0,2mol$