Cho 19,5 kẽm tác dụng với dung dịch Axit Clohiđric
a, tính thể tích khí H2 dktc thu được
b, Ńếu dùng thể tích khí H2 trên để khử 19,2g sắt (III)oxi thì thu được bao nhiêu g sắt?
Cho 19,5 kẽm tác dụng với dung dịch Axit Clohiđric
a, tính thể tích khí H2 dktc thu được
b, Ńếu dùng thể tích khí H2 trên để khử 19,2g sắt (III)oxi thì thu được bao nhiêu g sắt?
Đáp án:
a) 6,72l
b) 11,2 g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
nZn = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{19,5}}{{65}} = 0,3\,mol\\
n{H_2} = nZn = 0,3\,mol\\
V{H_2} = n \times 22,4 = 0,3 \times 22,4 = 6,72l\\
b)\\
nF{e_2}{O_3} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{19,2}}{{160}} = 0,12\,mol\\
F{e_2}{O_3} + 3{H_2} \to 2Fe + 3{H_2}O\\
\dfrac{{0,12}}{1} > \dfrac{{0,3}}{3} \Rightarrow \text{ $Fe_2O_3$ dư tính theo $H_2$}\\
nFe = \dfrac{{0,3 \times 2}}{3} = 0,2\,mol\\
mFe = n \times M = 0,2 \times 56 = 11,2g
\end{array}\)
Đáp án:
PTHH: Zn + 2HCl —-> ZnCl2 + H2 (1)
a, nZn = mZn/MZn = 19,5/65 = 0,3 (mol)
Theo pt (1): nH2 = nZn = 0,3 mol
VH2 = nH2 . 22,4 = 0,3 . 22,4 = 6,72 (l)
b, 3H2 + Fe2O3 –to–> 2Fe + 3H2O (2)
Ta có: nH2(1) = nH2(2) = 0,3 mol
Theo pt (2): nFe = 2/3 nH2 = 2/3 . 0,3 = 0,2 mol
mFe = nFe . MFe = 0,2 . 56 = 11,2 (g)
#Chúc bn học tốt#
Giải thích các bước giải: