Cho 19,5g kẽm Zn tác dụng hết với dung dịch axit clohidric HCl
a. Tính thể tích khí sinh ra ở đktc
b. Nếu dùng khí trên để khử 19,2g sắt (|||) oxit Fe2O3 thì thu được bao nhiêu gam sắt
Cho 19,5g kẽm Zn tác dụng hết với dung dịch axit clohidric HCl a. Tính thể tích khí sinh ra ở đktc b. Nếu dùng khí trên để khử 19,2g sắt (|||) oxit Fe
By Ivy
a, PTHH: Zn + 2HCl —> ZnCl2 + H2↑
0,3 mol 0,6 mol 0,3 mol 0,3 mol
Thể tích H2 thu được là: 0,3 . 22,4 = 6,72 lít
b) PTHH: Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O
Số mol của Fe2O3 là: 19,2 : 160 = 0,12 mol
So sánh: $\frac{0,3}{3}$ <0,12 => Fe2O3 dư, tính theo H2
Số mol của Fe là: 0,3 . 2/3 = 0,2 mol
Khối lượng Fe là: 0,2 . 56 = 11,2 gam
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
n Zn = 19,5/65 = 0,3 mol
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
1 : 2 : 1 : 1 mol
0,3 -> 0,6 -> 0,3 -> 0,3 mol
a) Ở đktc:
V H2 = 0,3 . 22,4 = 6,72 (lít)
b) 3H2 + Fe2O3 -> 2Fe + 3H2O
3 : 1 : 2 : 3 mol
0,3 -> 0,1 -> 0,2 -> 0,3 mol
m Fe = 0,2 . 56 = 11,2 (g)