Cho 19,5g kim loại Zn vào 250ml dung dịch axit HCl 2M. Sau một thời gian phản ứng người ta biết thu được 3,36l H2.(đktc) a,Cho đến thời điểm đó chất n

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a)$n_{Zn}=\frac{19,5}{65}=0,3(mol)$

$n_{HCl}=0,25.2=0,5(mol)$

$n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$

$Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2↑$

$0,15:0,3:0,15:0,15$

Vì $0,15<0,3$ nên $Zn$ còn dư $0,3-0,15=0,15(mol)$

và $0,5<0,3$ nên $HCl$ còn dư $0,5-0,3=0,2(mol)$

b)$Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2↑$

$\frac{0,3}1<\frac{0,5}1⇒\left \{ {{Zn\ hết} \atop {HCl\ dư}} \right.$ 

$m_{HCl\ dư}=(0,5-0,3).36,5=7,3(g)$

$V_{H_2\ thêm}=0,3.22,4-3,36=3,36(l)$

Xin hay nhất!!!