.Cho 2,02 g hỗn hợp Mg và Zn vào cốc (1) đựng 200ml dung dịch HCl. Sau phản ứng cô cạn dung dịch được 4,86 g
chất rắn. Cho 2,02 g hỗn hợp trên vào cốc (2) đựng 400ml ung dịch HCl như trên, sau phản ứng cô cạn dung dịch được
5,57 g chất rắn.
a. Tính thể tích khí thoát ra ở cốc (1) (đkc)
b. Tính nồng độ mol/l của dung dịch HCl.
c. Tính % khối lượng nỗi kim loại.
a)
Ta thấy nHCL tăng gấp đôi mà khối lượng chất rắn (2) tăng lên không gấp đôi so với (1)
=> cốc (2) axit dư
cốc 1 axit hết ,kim loại dư
mCl- = 4,86 – 2,02 = 2,84 (g)
nCl- = 2,84/35,5= 0,08 (mol)
=>nHCl=0,08(mol)
nH2 = 0,08/2 = 0,04 (mol)
VH2 = 0,04×22,4 = 0,896 (lít)
b)
CM HCl= 0,08 / 0,2 = 0,4 M
c)
cốc (2) axit dư và kim loại hết
=> m Cl-= 5,57- 2,02 = 3,55 (g)
=> nCl- = 3,55 / 35,5 = 0,1 (mol)
nHCl phản ứng = 0,1 (mol)
Đặt x , y lần lượt là số mol Mg , Zn
Ta có
24x + 65y = 2,02
2x + 2y = 0,1
=>x=0,03 y=0,02
=> m Mg = 0,03 x24 = 0,72 (g)
=> m Zn = 0,02x 65 = 1,3 (g)
% Mg = 0,72/ 2,02 x 100% = 35,64%
% Zn = 1,3/ 2,02 x 100% = 64,36%