cho 2.08 g MxOy tan hoàn toàn vào 100g dd H2SO4 4,9%. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dd Y có nồng độ axit là 1,056%. Xác định công thức hóa học của oxit MxOy.
cho 2.08 g MxOy tan hoàn toàn vào 100g dd H2SO4 4,9%. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dd Y có nồng độ axit là 1,056%. Xác định công thức hóa học của oxit MxOy.
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{H_2SO_4} = \dfrac{100.4,9\%}{98} = 0,05(mol)$
$2M_xO_y + 2yH_2SO_4 \to xM_2(SO_4)_{\dfrac{2y}{x}} + 2yH_2O$
Sau phản ứng :
$m_{dd} = m_{oxit} + m_{dd\ H_2SO_4} = 2,08 + 100 = 102,08(gam)$
$\to n_{H_2SO_4\ dư} = \dfrac{102,08.1,056\%}{98} = 0,011(mol)$
$\to n_{H_2SO_4\ pư} = 0,05 – 0,011 = 0,039(mol)$
Theo PTHH :
$n_{oxit} = \dfrac{n_{H_2SO_4}}{y} = \dfrac{0,039}{y}(mol)$
$\to M_{oxit} = Mx + 16y = \dfrac{2,08}{\dfrac{0,039}{y}} = \dfrac{160}{3}y$
$⇔ Mx = \dfrac{112}{3}y$
Với $x = 2 ;y = 3$ thì $M = 56(Fe)$
Vậy CTHH của oxit : $Fe_2O_3$