Cho 2,16 gam một kim loại M hóa trị II vào 250ml dung dịch H2SO4 0,45M , M tan hết . Để trung hòa dung dịch thu được cần 90ml dung dịch KOH 0,5 . Xác

0 bình luận về “Cho 2,16 gam một kim loại M hóa trị II vào 250ml dung dịch H2SO4 0,45M , M tan hết . Để trung hòa dung dịch thu được cần 90ml dung dịch KOH 0,5 . Xác”

1. Đáp án:

    Mg, Magnesium. 

   Giải thích các bước giải:

    Các PTHH: M + H2SO4 => MSO4 + H2
                      H2SO4 + 2KOH => K2SO4 + 2H2O
   Số mol H2SO4 = 0,45 . 0,25 = 0,1125 mol
   Số mol KOH = 0,09 . 0,5 = 0,045 mol
   => Số mol H2SO4 ở pt đầu là 0,1125 – 0,045/2 = 0,09 mol
   Từ pt đầu => Số mol M = Số mol H2SO4 = 0,09 mol
   => M của M = 2,16 : 0,09 = 24 (g/mol) => M là Magie. 

   Bình luận

2. Đáp án:

   Kim loại M hóa trị II là Magiê (Mg)

   Giải thích các bước giải:

   $PTPƯ:$

   $2KOH+H_2SO_4\xrightarrow{} K_2SO_4+2H_2O$  $(1)$

   $M+H_2SO_4\xrightarrow{} MSO_4+H_2↑$  $(2)$

   $n_{KOH}=0,09.0,5=0,045mol.$

   $n_{H_2SO_4}=0,25.0,45=0,1125mol.$

   $\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,045}{2}<\dfrac{0,1125}{1}$

   $⇒n_{H_2SO_4}$ $dư.$

   $⇒n_{H_2SO_4}(dư)=\dfrac{0,045.1}{2}=0,0225mol.$

   $⇒n_{H_2SO_4}(pư)=0,1125-0,0225=0,09mol.$

   $Theo$ $pt2:$ $n_{M}=n_{H_2SO_4}=0,09mol.$

   $⇒M_{M}=\dfrac{2,16}{0,09}=24g/mol.$

   ⇒ Kim loại M hóa trị II là Magiê (Mg)

   chúc bạn học tốt!

   Bình luận