Cho 2,1g kim loại A hoá trị I vào nước(dư) thu đc lượng H2 nhỏ hơn 1,12 lít khí (đktc). Nếu cho 8,2g kim loại A tan hết trong nước thì lượng H2 thoát

0 bình luận về “Cho 2,1g kim loại A hoá trị I vào nước(dư) thu đc lượng H2 nhỏ hơn 1,12 lít khí (đktc). Nếu cho 8,2g kim loại A tan hết trong nước thì lượng H2 thoát”

1. 2A+ 2H2O -> 2AOH+ H2 

   – TN1: 

   nH2= 0,05 mol 

   nA= $\frac{2,1}{A}$ mol 

   => $\frac{1,05}{A}$ < 0,05 

   => A > 21   (1) 

   – TN2: 

   nH2= 0,1 mol 

   nA= $\frac{8,2}{A}$ mol 

   => $\frac{4,1}{A}$ > 0,1 

   => A < 41    (2) 

   (1)(2) => 21 < A < 41 

   Vậy A= 23 (Na) hoặc A= 39 (K)

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   Thí nghiệm 1 :

   $n_{H_2} = 0,05(mol)$

   $n_A = \dfrac{2,1}{A}(mol)$
   $2A + 2H_2O \to 2AOH + H_2$
   Theo PTHH :

   $n_{H_2} = 0,5n_A = \dfrac{1,05}{A} < 0,05$

   $⇒ 1,05 < 0,05A$

   $⇔ A > 21$                $(1)$

   Thí nghiệm 2 : 

   $n_{H_2} = 0,1(mol)$

   $n_A = \dfrac{8,2}{A} (mol)$

   $⇒ n_{H_2} = \dfrac{n_A}{2}  = \dfrac{4,1}{A}  > 0,1$

   $⇒ 0,1A < 4,1$

   $⇒ A < 41$        $(2)$

   Từ (1)(2) suy ra $21 < A < 41$

   Vậy kim loại A là $Natri$ hoặc $Kali$

    

   Bình luận