cho 2,24 g fe tác dụng với 180 ml dung dịch hno3 1m thu đc v (l) no2 (sp khử duy nhất ) và dung dịch a . Khối lượng muối thu đc trong a
cho 2,24 g fe tác dụng với 180 ml dung dịch hno3 1m thu đc v (l) no2 (sp khử duy nhất ) và dung dịch a . Khối lượng muối thu đc trong a
`nFe = 0,04` (mol)
`nHNO3=0,18` (mol)`
`Fe + 6HNO3 -> Fe(NO3)3 + 3H2O + 3NO2`
`6.nFe>nHNO3` `(0,24>0,18)`
`=> Fe` dư ; `HNO3` hết
`=> nFe` pứ `= (1)/(6).nHNO3=0,03` (mol)
`=> nFe(NO3)3 = nFe` pứ `=0,03` (mol)
`=> nFe` dư `= 0,01` (mol)
`Fe + 2Fe(NO3)3 -> 3Fe(NO3)2`
b/đầu. `0,01….0,03`
pứ `0,01……0,02…………….0,03`
dư `0,01`
`=>` dd a có `Fe(NO3)3 =0,01` (mol)
`Fe(NO3)2 =0,03` (mol)
`=> mFe(NO3)3 =0,01.242=2,42`(g)
`=> mFe(NO3)2=0,03.180=5,4` (g)
`=> m` muối `= 2,42+5,4=7,82(g)`
Đáp án:
\(\ m_{Muối}=7,82(g)\)
Giải thích các bước giải:
\(\ n_{Fe}=\frac{2,24}{56}=0,04(mol) \\n_{HNO_3}=0,18.1=0,18(mol) \\Fe+6HNO_3\to Fe(NO_3)_3+3NO_2+3H_2O \\\text{Ta có tỉ lệ} \\n_{Fe}=\frac{0,04}{1}>n_{HNO_3}=\frac{0,18}{6} \\⇒\text{Fe dư} \\Fe+2Fe(NO_3)_3\to 3Fe(NO_3)_2 \\\text{Theo phương trình} \\n_{Fe(NO_3)_2}=3n_{Fe\hspace{0,5cm}(dư)}=0,03(mol) \\n_{Fe(NO_3)_3 (dư)}=0,3-0,02=0,01(mol) \\⇒m_{Muối}=0,01.242+0,03.180=7,82(g)\)