cho 2,3 gam natri tác dụng với 97,8 gam nước
hoa tính thể tích khí hiđro sinh ra ở điều kiện chuẩn
b tính nồng độ phần trăm của dung dịch tạo thành sau phản ứng
cho 2,3 gam natri tác dụng với 97,8 gam nước
hoa tính thể tích khí hiđro sinh ra ở điều kiện chuẩn
b tính nồng độ phần trăm của dung dịch tạo thành sau phản ứng
ta có phương trình: 2Na+2H2O=>2NaOH+H2
ta có mNa=2.3(g)=>nNa=$\frac{2.3}{23}$=0.1(mol)
=>nH2=$\frac{0.1}{2}$=0.05(mol)
=>vH2=0.05*22.4=1.12(lít)
b,mddNaOH=2.3+97.8-0.05*2=100(g)
nNAOH=0.1(mol)=>mNaOH=0.1*40=4(g)
=>C%=$\frac{4}{100}$*100=4%
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a.
$n_{Na} = \frac{2,3}{23} = 0,1(mol)$
PTHH :
$2Na + 2H_2O → 2NaOH + H_2$
Theo PT , $n_{H2} = \frac{n_{Na}}{2} = 0,05(mol)$
$⇒ V_{H2} = 0,05.22,4 = 1,12(lít)$
b.
Sau phản ứng,
$m_{dd} = m_{Na} + m_{H2O} – m_{H2}$
$ = 2,3 + 97,8 – 0,05.2 = 100(gam)$
có : $n_{NaOH} = n_{Na} = 0,1(mol)$
$⇒ C\%_{NaOH} = \frac{0,1.40}{100}.100\% = 4\%$