Cho 2.4 (g) magie tác dụng hết với axit clohidric (HCl) để điều chế hidro.
a) Lập PTHH của phản ứng trên
b) Tính thể tích khí hidro thu được ở đktc
c) Toàn bộ lượng khí hidro thu được ở trên cho vào bình A chứa 6.72 (l) oxi ở đktc rồi đốt nóng bằng tia lửa điện. Cho biết khi phản ứng kết thúc trong bình A có chất gì? Khối lượng mỗi chất là bao nhiêu?
Giúp mình với! Hứa cho 5 sao với câu trả lời hay nhất cho người trả lời nhanh nhất!
$n_{Mg}=2,4/24=0,1mol$
$a/Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2↑$
$\text{b/Theo pt :}$
$n_{H_2}=n_{Mg}=0,1mol$
$⇒V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l$
$c/n_{O_2}=6,72/22,4=0,3mol$
$2H_2 + O_2\overset{t^o}\to H_2O$
$\text{Theo pt : 2 mol 1 mol}$
$\text{Theo đbài : 0,1mol 0,3 mol}$
$\text{⇒Sau pư O_2 dư 0,2 mol}$
$\text{Sau pư thu đc H2O}$
$n_{H_2O}=n_{H_2}=0,1mol$
$⇒m_{H_2O}=0,1.18=1,8g$
a,ta có phương trình:Mg+2HCl=>MgCl2+H2↑
b,ta có mMg=2.4(g)=>nMg=$\frac{2.4}{24}$=0.1(mol)
=>nH2=nMg=0.1(mol)
=>vH2=0.1*22.4=2.24(lít)
c,2H2+O2=>2H2O
sau phản ứng thì trong bình A có H2O
ta có vO2=6.72(lít)=>nO2=$\frac{6.72}{22.4}$=0.3(mol)
ta có tỉ nH2:nO2=$\frac{0.1}{2}$<$\frac{0.3}{1}$(H2 hết,O2 dư)
=>nO2=$\frac{0.1}{2}$=0.05(mol)
=>mO2=0.05*32=1.6(g)
mH2=0.1*2=0.2(g)
ta có nh2O=nh2=0.1(mol)
=>mH2O=0.1*18=1.8(g)