cho 2,4g Mg tác dụng với 109,5g dd HCl 10%, phản ứng kết thúc. tính
a) chất nào dư và dư bao nhiêu gam
b) khối lượng dd sau pư
c) tính nồng độ % dd sau pư
cho 2,4g Mg tác dụng với 109,5g dd HCl 10%, phản ứng kết thúc. tính
a) chất nào dư và dư bao nhiêu gam
b) khối lượng dd sau pư
c) tính nồng độ % dd sau pư
Đáp án:
Tham khảo
Giải thích các bước giải:
$ a)n_{Mg}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{2,4}{24}=0,1mol$
$m_{ctHCl}=\dfrac{mdd.C}{100}=\dfrac{109,5.10}{100}=10,95(g)$
$n_{HCl}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{10,95}{36,5}=0,3mol$
$PT:Mg+2HCl→MgCl_{2}+H_{2}$
Trc:0,1 0,3. Mol
pứ:0,1. 0,2. 0,1. 0,1. Mol
Sau:0. 0,1. 0,1. 0,1. Mol
Vậy HCl dư còn Mg hết
$b)m_{HCl}=n.M=0,1.36,5=3,65(g)$
$c)m_{ddMgCl_{2}}=m_{Mg}+mđ-m_{H_{2}}=2,4+100-(0,1×2)=111,7(g)$
$mct_{MgCl_{2}}=n.M=0,1.95=9,5(g)$
$C_{MgCl_{2}}=\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100=\dfrac{9,5}{111,7}=8,5$
$C_{H_{2}}=\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100=\dfrac{3,65}{100}.100%=3,65$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
` nMg = $\frac{2.4}{24}$ = 0.1 (mol) `
`nHCl =` $\frac{109.5 * 10}{100 * 36.5}$ `= 0.3 (mol)`
` PT : Mg + 2HCl —–> MgCl2 + H2 `
`đề : 0.1 0.3 `
`pứ : 0.1 -> 0.2 0.1 0.1`
`còn : 0 0.1 0.1 0.1`
`a) HCl dư sau phản ứng `
`mHCl dư = 0.1*36.5 = 3.65 (g)`
`b) m ddspứ = 2.4 + 109.5 – 0.1 * 2 = 111.7 (g) `
`c) C% MgCl2 =` $\frac{0.1 * 95 }{111.7}$ * 100% `= 8.5 %`
`C%HCl dư =` $\frac{3.65}{111.7}$ * 100% `= 3.27 %`