cho 2,4g Mg tác dụng vừa đủ với 200g dung dịch HCl. Hãy tính: a) Thể tích H ² thoát ra ở đktc? b) Nồng độ phần trăm của dung dịch axit HCl đã dùng?

cho 2,4g Mg tác dụng vừa đủ với 200g dung dịch HCl. Hãy tính:
a) Thể tích H ² thoát ra ở đktc?
b) Nồng độ phần trăm của dung dịch axit HCl đã dùng?

0 bình luận về “cho 2,4g Mg tác dụng vừa đủ với 200g dung dịch HCl. Hãy tính: a) Thể tích H ² thoát ra ở đktc? b) Nồng độ phần trăm của dung dịch axit HCl đã dùng?”

  1. Đáp án:

    a)VH2=2,24 lít

    b)C%HCl= 3,65%

    Giải thích các bước giải:

    a) nMg = m/M = 2,4/24 = 0,1 (mol)

    PTHH: Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2↑

                0,1       0,2             0,1        0,1  mol

    Thể tích khí H2 thoát ra là :

    VH2=n.22,4=0,1.22,4=2,24 (l)

    b) Nồng độ phần trăm của dd H2SO4 đã dùng là:

    C%HCl= (mct/mdd).100% = (0,2.36,5/200).100% = 3,65%

    CHÚC BẠN HỌC TỐT NHA !

    Bình luận
  2. Đáp án:

    `a) \ V_{H_2}=2,24l`

    `b) \ C%=3,65%`

    Giải:

    `n_{Mg}=\frac{2,4}{24}=0,1 \ (mol)`

    Phương trình phản ứng:

    `Mg+2HCl → MgCl_2+H_2`

    a) `n_{H_2}=n_{Mg}=0,1 \ mol`

    Thể tích `H_2` thoát ra ở đktc:

    `V_{H_2}=0,1.22,4=2,24 \ (l)`

    b) `n_{HCl}=2n_{Mg}=2.0,1=0,2 \ (mol)`

    → `m_{HCl}=0,2.36,5=7,3 \ (g)`

    Nồng độ phần trăm dung dịch `HCl` đã dùng:

    `C%=\frac{m_{HCl}}{m_{dd}}.100=\frac{7,3}{200}.100=3,65 \ (%)`

    Bình luận

Viết một bình luận