cho 2,4g Mg tác dụng vừa đủ với 200g dung dịch HCl. Hãy tính:
a) Thể tích H ² thoát ra ở đktc?
b) Nồng độ phần trăm của dung dịch axit HCl đã dùng?
cho 2,4g Mg tác dụng vừa đủ với 200g dung dịch HCl. Hãy tính:
a) Thể tích H ² thoát ra ở đktc?
b) Nồng độ phần trăm của dung dịch axit HCl đã dùng?
Đáp án:
a)VH2=2,24 lít
b)C%HCl= 3,65%
Giải thích các bước giải:
a) nMg = m/M = 2,4/24 = 0,1 (mol)
PTHH: Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2↑
0,1 0,2 0,1 0,1 mol
Thể tích khí H2 thoát ra là :
VH2=n.22,4=0,1.22,4=2,24 (l)
b) Nồng độ phần trăm của dd H2SO4 đã dùng là:
C%HCl= (mct/mdd).100% = (0,2.36,5/200).100% = 3,65%
CHÚC BẠN HỌC TỐT NHA !
Đáp án:
`a) \ V_{H_2}=2,24l`
`b) \ C%=3,65%`
Giải:
`n_{Mg}=\frac{2,4}{24}=0,1 \ (mol)`
Phương trình phản ứng:
`Mg+2HCl → MgCl_2+H_2`
a) `n_{H_2}=n_{Mg}=0,1 \ mol`
Thể tích `H_2` thoát ra ở đktc:
`V_{H_2}=0,1.22,4=2,24 \ (l)`
b) `n_{HCl}=2n_{Mg}=2.0,1=0,2 \ (mol)`
→ `m_{HCl}=0,2.36,5=7,3 \ (g)`
Nồng độ phần trăm dung dịch `HCl` đã dùng:
`C%=\frac{m_{HCl}}{m_{dd}}.100=\frac{7,3}{200}.100=3,65 \ (%)`