Cho 2,6 gam kẽm tác dụng với dung dịch chứa 2,19 gam axit clohidric, sau
phản ứng thu được dung dịch A và V lit hidro (đktc).
a, Viết PTHH và tính giá trị V.
b, Biết V lit hidro khử hoàn toàn a gam oxit của kim loại R (hóa trị III) ở nhiệt độ
cao thu được 1,12 gam kim loại R. Xác định R và tính giá trị của a. víêt tay nha r gửi hình nha
Đáp án
Đáp án:
a) V=0,672 lít
b)R là Fe; a=1,6 gam
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(Zn + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}\)
Ta có: \({n_{Zn}} = \frac{{2,6}}{{65}} = 0,04{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{HCl}} = \frac{{2,19}}{{36,5}} = 0,06{\text{ mol < 2}}{{\text{n}}_{Zn}}\) nên Zn dư.
\({n_{{H_2}}} = \frac{1}{2}{n_{HCl}} = 0,03{\text{ mol}} \to {\text{V = }}{{\text{V}}_{{H_2}}} = 0,03.22,4 = 0,672{\text{ lít}}\)
R hóa trị III nên oxit của R là \({R_2}{O_3}\)
\({R_2}{O_3} + 3{H_2}\xrightarrow{{}}2R + 3{H_2}O\)
\({n_R} = \frac{2}{3}{n_{{H_2}}} = 0,02{\text{ mol}} \to {{\text{M}}_R} = \frac{{1,12}}{{0,02}} = 56 \to R:{\text{ Fe}}\)
Oxit là \(F{e_2}{O_3} \to {n_{F{e_2}{O_3}}} = \frac{1}{3}{n_{{H_2}}} = 0,01{\text{ mol}} \to {\text{a = }}{{\text{m}}_{F{e_2}{O_3}}} = 0,01.(56.2 + 16.3) = 1,6{\text{ gam}}\)