cho 2.7gam kim loại nhôm tác dụng hoàn toàn với 200ml dung dịch axit sunfuric
a. viết PTHH
b. tính thể tích h2 thoát ra ở dktc
c. tính nồng độ mol của dung dịch axit đã dùng
cho 2.7gam kim loại nhôm tác dụng hoàn toàn với 200ml dung dịch axit sunfuric
a. viết PTHH
b. tính thể tích h2 thoát ra ở dktc
c. tính nồng độ mol của dung dịch axit đã dùng
a,
$2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2$
b,
$n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1 mol$
$\Rightarrow n_{H_2}=0,15 mol$
$V_{H_2}=0,15.22,4=3,36l$
c,
$n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,15 mol$
$\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,15}{0,2}=0,75M$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a/$ Phương trình hóa học :
$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
$b/$
$n_{Al} = \dfrac{2,7}{27} = 0,1(mol)$
Theo PTHH :
$n_{H_2} =\dfrac{3}{2}n_{Al} = \dfrac{3}{2}.0,1 = 0,15(mol)$
$\to V_{H_2} = 0,15.22,4 = 3,36(lít)$
$c/$
Theo PTHH :
$n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = 0,15(mol)$
$\to C_{M_{H_2SO_4}} = \dfrac{0,15}{0,2} = 0,75M$