Cho 2,8 gam sắt fe tác dụng vớu 200gam dung dịch acit sun furic h2so4 35% a) viết pthh xảy ra b) tính khối lượng h2 thu được c) tính khối lượng dung

0 bình luận về “Cho 2,8 gam sắt fe tác dụng vớu 200gam dung dịch acit sun furic h2so4 35% a) viết pthh xảy ra b) tính khối lượng h2 thu được c) tính khối lượng dung”

1. Đáp án:

    b/ 0,1g

   c/ 202,7g

   d/ 3,75%

   Giải thích các bước giải:

    a/ $Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2$

   b/ 

   $n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\ mol$

   $m_{H_2SO_4}=\dfrac{35}{100}.200=70g\\⇒n_{H_2SO_4}=\dfrac{70}{98}=\dfrac{5}{7}\ mol$

   Ta có: $0,05< \dfrac{5}{7}$ ⇒ Fe hết, axit dư

   $⇒n_{H_2}=n_{Fe}=0,05 ⇒m_{H_2}=0,05.2=0,1g$

   c/ $m_{dd\ sau\ pư}=m_{Fe}+m_{dd\ H_2SO_4}-m_{H_2}\\⇔m_{dd\ sau\ pư}=2,8+200-0,1=202,7g$

   d/ Theo PTHH

   $n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,05\ mol ⇒m_{FeSO_4}=0,05.152=7,6g\\⇒C\%=\dfrac{7,6}{202,7}.100\%=3,75\%$

   Bình luận

2. $n_{Fe}=2,8/56=0,05mol$

   $m_{H_2SO_4}=35\%.200=70g$

   $⇒n_{H_2SO_4}=70/98≈0,714mol$

   $a.$               $Fe   +    H_2SO_4\to FeSO_4+H_2↑$

   b.Theo pt :   1 mol       1 mol

   Theo đbài : 0,05 mol   0,714 mol

   ⇒Sau pư H2SO4 dư , Fe phản ứng hết

   Theo pt :

   $n_{H_2}=n_{Fe}=0,05mol$

   $⇒m_{H_2}=0,05.2=0,1g$

   $c.m_{dd\ spu}=2,8+200-0,1=202,7g$

   d.Theo pt :

   $n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,05mol$

   $⇒m_{FeSO_4}=0,05.152=7,6g$

   $⇒C\%_{FeSO_4}=\dfrac{7,6}{202,7}.100\%≈3,74\%$

    

   Bình luận