Cho 2,8 lít khí (đktc) hỗn hợp CH2 và C2H4 phản ứng với br2 dư,thu dc 4,7g C2H4BR2
a,viết phương trình pứng
b,tính tp trăm mỗi chất trong hỗn hợp
Cho 2,8 lít khí (đktc) hỗn hợp CH2 và C2H4 phản ứng với br2 dư,thu dc 4,7g C2H4BR2
a,viết phương trình pứng
b,tính tp trăm mỗi chất trong hỗn hợp
Đáp án:
20% và 80%
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
{C_2}{H_4} + B{r_2} \to {C_2}{H_4}B{r_2}\\
b)\\
n{C_2}{H_4}B{r_2} = \dfrac{{4,7}}{{188}} = 0,025\,mol\\
n{C_2}{H_4} = n{C_2}{H_4}B{r_2} = 0,025\,mol\\
\% V{C_2}{H_4} = \dfrac{{0,025 \times 22,4}}{{2,8}} \times 100\% = 20\% \\
\% VC{H_4} = 100 – 20 = 80\%
\end{array}\)
Đáp án:
a. `C_2H_4+Br_2\to C_2H_4Br_2`
b. `%m_{CH_2}=66,67%\qquad %m_{C_2H_4}=33,33%`
Giải thích các bước giải:
a. PTHH: `C_2H_4+Br_2\to C_2H_4Br_2`
b. `n_{C_2H_4Br_2}=\frac{4,7}{188}=0,025\text{(mol)}`
Theo PTHH: \(n_{C_2H_4}=n_{C_2H_4Br_2}=0,025\text{(mol)}\)
`\to m_{C_2H_4}=0,025\times 28=0,7\text{(g)}`
`n_{hh}=n_{CH_2}+n_{C_2H_4}=\frac{2,8}{22,4}=0,125\text{(mol)}`
`\to n_{CH_2}=0,125-0,025=0,1\text{(mol)}`
`\to m_{CH_2}=0,1\times 14=1,4\text{(g)}`
`\to %m_{CH_2}={1,4}/{1,4+0,7}\times 100%=66,67%`
`\to %m_{C_2H_4}=100%-66,67%=33,33%`