Cho 2,844 gam KMnO4 vào ống nghiệm chứa 0,16 mol HCl thì thu được V lít (đktc) khí clo. Biết hiệu suất phản ứng là 80%. Tính giá trị của V? Nếu cho toàn bộ khí clo thu được trên tác dụng vừa đủ với m gam hỗn hợp gồm hai kim loại A, B (tỉ lệ mol tương ứng là 3:10) thì thu được 4,066 gam hỗn hợp muối ACl2 và BCl3. Tìm tên hai kim loại?
Đáp án:
`V=0,8064(l)`
`B` là `Fe` và `A` là `Zn`
Giải thích các bước giải:
`n_{KMnO_4}=\frac{2,844}{158}=0,018(mol)`
`2KMnO_4+16HCl->2MnCl_2+2KCl+5Cl_2+8H_2O`
Ta có tỉ lệ
`n_{KMnO_4}=\frac{0,018}{2}<n_{HCl}=\frac{0,16}{16}`
`=>KMnO_4` hết
Theo phương trình
`n_{Cl_2}=5/2 n_{KMnO_4} .80%=0,036(mol)`
`=>V=0,036.22,4=0,8064(l)`
$A+Cl_2\xrightarrow{t^o}ACl_2$
$2B+3Cl_2\xrightarrow{t^o}2BCl_3$
Gọi `a` là số mol `B`
`=>n_{A}=0,3a`
Theo phương trình
`n_{Cl_2}=1,5a+0,3a=1,8a`
`=>1,8a=0,036`
`=>a=0,02(mol)`
Ta có
`m_{\text{Kim loại}}=4,066-0,036.71=1,51(g)`
`=>0,006A+0,02B=1,51`
`=>0,02B<1,51`
`=>B<75,5`
Mà `B` có hóa trị `III`
`=>B=56(Fe)=>A=65(Zn)`
`B=27(Al)=>A=161,67(\text{loại})`
Vậy `B` là `Fe` và `A` là `Zn`