Cho 2,88g kim loại hóa trị II vào 20ml dd HCl 1M thì thấy kim loại còn dư. Nếu dùng 300ml dd HCl nói trên thì thu đc dd D trong đó HCl dư. Tim kim loại
Cho 2,88g kim loại hóa trị II vào 20ml dd HCl 1M thì thấy kim loại còn dư. Nếu dùng 300ml dd HCl nói trên thì thu đc dd D trong đó HCl dư. Tim kim loại
$R+2HCl\to RCl_2+H_2$
$n_R=\dfrac{2,88}{M_R}(mol)$
$n_{HCl(1)}=0,2(mol)$
$HCl$ thiếu
$\Rightarrow \dfrac{2,88.2}{M_R}>0,2$
$\Leftrightarrow M_R<28,8$
$n_{HCl(2)}=0,3(mol)$
$HCl$ dư
$\Rightarrow \dfrac{2,88.2}{R}<0,3$
$\Leftrightarrow M_R>19,2$
$\Rightarrow 19,2<M_R<28,8$
$\to M_R=24(Mg)$
Đáp án:
\(M:Magie(Mg)\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
M + 2HCl \to MC{l_2} + {H_2}\\
{n_{HCl(1)}} = 0,2 \times 1 = 0,2mol\\
\text{Phản ứng (1) kim loại dư}\\
\Rightarrow {n_{M(1)}} > \dfrac{{{n_{HCl}}}}{2}\\
\Rightarrow {n_M} > 0,1mol\\
\Rightarrow {M_M} > \dfrac{{2,88}}{{0,1}} = 28,8dvC(1)\\
{n_{HCl(2)}} = 0,3 \times 1 = 0,3mol\\
\text{Phản ứng (2) dung dịch HCl dư}\\
\Rightarrow {n_{M(2)}} < \dfrac{{{n_{HCl}}}}{3}\\
\Rightarrow {n_M} < 0,15mol\\
\Rightarrow {M_M} < \dfrac{{2,88}}{{0,15}} = 19,2dvC(2)\\
\text{Từ (1) và (2)}\Rightarrow 19,2 < {M_M} < 28,8\\
\Rightarrow {M_M} = 24dvC\\
\Rightarrow M:Magie(Mg)
\end{array}\)