Cho 2,89 gam bột hỗn hợp X gồm các kim loại Cu , Mg , Al ,Zn tác dụng hoàn toàn với oxi dư thu dc hỗn hợp rắn Y có khối lượng 4,97 gam . Tính thể tích

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Phương trình hóa học :

$2Cu + O_2 \xrightarrow{t^o} 2CuO$

$2Mg + O_2 \xrightarrow{t^o} 2MgO$

$4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3$

$2Zn + O_2 \xrightarrow{t^o} 2ZnO$

$CuO + 2HCl \to CuCl_2 + H_2O$

$MgO + 2HCl \to MgCl_2 + H_2O$
$Al_2O_3 + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2O$

$ZnO + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2O$

Ta coi hỗn hợp chất rắn Y gồm kim loại và $O$

Ta có :

$m_{kim\ loại} + m_O = m_{oxit}$
$⇒ m_O = 4,97 – 2,89 = 2,08(gam)$

$⇒ n_O = \dfrac{2,08}{16} = 0,13(mol)$

$2H^+ +O^{-2} \to H_2O$

Theo PTHH :

$n_{HCl} = n_{H^+} = 2n_O = 0,13.2 = 0,26(mol)$

$⇒ V_{dd\ HCl} = \dfrac{0,26}{2} = 0,13(lít)$