Cho 2 gam quặng piroluzit và 20 mL dung dịch axit oxalic 1M vào một lượng dung dịch H2SO4 rất loãng và đun nóng hỗn hợp. Lượng dư axit oxalic được chuẩn độ bằng dung dịch KMnO4 0,1M thấy dùng hết 20 mL. Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính hàm lượng %MnO2 trong quặng trên.
Đáp án:
65,25%
Giải thích các bước giải:
$\begin{gathered}
Mn{O_2} + {(COOH)_2} + {H_2}S{O_4} \to MnS{O_4} + 2C{O_2} + 2{H_2}O{\text{ (1)}} \hfill \\
2KMn{O_4} + 5{(COOH)_2} + 3{H_2}S{O_4} \to 2MnS{O_4} + 10C{O_2} + {K_2}S{O_4} + 8{H_2}O{\text{ (2)}} \hfill \\
\end{gathered} $
$\begin{gathered}
{n_{KMn{O_4}}} = 0,02.0,1 = {2.10^{ – 3}}mol \hfill \\
(2) \to {n_{{C_2}{H_2}{O_4}du}} = \dfrac{5}{2}{n_{KMn{O_4}}} = {5.10^{ – 3}}mol \hfill \\
\Rightarrow {n_{{C_2}{H_2}{O_4}pu(1)}} = 0,02 – {5.10^{ – 3}} = 0,015mol \hfill \\
(1) \to {n_{Mn{O_2}}} = {n_{{C_2}{H_2}{O_4}pu(1)}} = 0,015mol \hfill \\
\Rightarrow {m_{Mn{O_2}}} = 0,015.87 = 1,305g \hfill \\
\Rightarrow \% {m_{Mn{O_2}}} = \dfrac{{1,305}}{2}.100\% = 65,25\% \hfill \\
\end{gathered} $