Cho 20,4g hh Mg, Fe vào dd H2SO4 loãng, có 10,08 lít khí bay ra( đktc)
a/ Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu
b/ Nếu cho hh Mg,Fe trên vào dd H2SO4 đậm đặc, nóng thì thu bao nhiêu lít SO2 bay ra ( đktc)
Cho 20,4g hh Mg, Fe vào dd H2SO4 loãng, có 10,08 lít khí bay ra( đktc)
a/ Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu
b/ Nếu cho hh Mg,Fe trên vào dd H2SO4 đậm đặc, nóng thì thu bao nhiêu lít SO2 bay ra ( đktc)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a)
$Mg+H2SO4–>MgSO4+H2$
x—————————–x(mol)
$Fe+H2SO4—>FeSO4+H2$
y————————–y(mol)
$nH2=10,08/22,4=0,45(mol)$
Ta có hpt
$24x+56y=20,4$
$x+y=0,45$
=>$x=0,15,y=0,3$
=>$mMg=0,15.24=3,6(g)$
=>$mFe=0,3.56=16,8(g)$
b)
$Mg+2H2SO4–>MgSO4+2H2O+SO2$
0,15———————————–>0,15(mol)
$2Fe+6H2SO4—>Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O$
0,3————————————–0,45(mol)
=>$nSO2=0,6(mol)$
=>$VSO2=0,6.22,4=13,44(l)$
$n_{H_2}=10,08/22,4=0,45mol$
$Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2$
$Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2$
Gọi $n_{Mg}=a;n_{Fe}=b$
Ta có :
$m_{hh}=24a+56b=20,4$
$n_{H_2}=a+b=0,45$
Ta có hpt :
$\left\{\begin{matrix}
24a+56b=20,4 & \\
a+b=0,45 &
\end{matrix}\right.$
$⇔\left\{\begin{matrix}
a=0,15 & \\
b=0,3 &
\end{matrix}\right.$
$⇒m_{Mg}=0,15.24=3,6g$
$=>m_{Fe}=20,4-3,6=16,8g$
$b/Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+2H_2O+SO_2$
$2Fe+H_2SO_4\to Fe_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O$
$⇒n_{SO_2}=a+1,5b=0,6mol$
$⇒V_{SO_2}=0,6.22,4=13,44l$