Cho 20,8 gam hỗn hợp A gồm MgO và Mg. Phòng một dung lượng dịch Axetic vừa đủ . Kết thúc phản ứng thu được 4,48l khí
A. Viết các phương trình hóa học xảy ra
B. Thành phần % Theo khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp A
C. Tính tổng khối lượng muối magie axetat thu được
nH2=$\frac{4,48}{22,4}$=0,2(mol)
a) PTHH: Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2↑
0,2 0,2 0,2
MgO+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2O
0,4 0,4
b) mMg=0,2.24=4,8(g)=>mMgO=20,8-4,8=16 (g)
=>%mMg=$\frac{4,8}{20,8}$.100=23,08%
=>%mMgO=100%-23,08%=76,92%
c) nMgO=16/40=0,4(mol)
=>n(CH3COO)2Mg=0,2+0,4=0,6(mol)
=>m(CH3COO)2Mg=0,6.142=85,2(g)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Mg+2CH3COOH->(CH3COO)2Mg+H2
0,2—————————————0,2
MgO+2CH3COOH->(CH3COO)2Mg+H2O
nH2=4,48\22,4=0,2 mol
=->mMg=0,2.24=4,8g
=>mMgO=20,8-4,8=16g=>nMgO=0,4 mol
=>%mMg=4,8\20,8.100=23%
=%mMgO=77%
mmuối=(0,4+0,2_).142=85,2g