Cho 20,8 gam hỗn hợp X gồm CaO, Fe, MgO Tác dụng vừa đủ với 400 ml dung dịch HCl 2M thu được dung dịch Y. Xác định khối lượng MgCl 2 có trong Y.

Đáp án:

\({m_{MgC{l_2}}} = 9,5{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Nhận thấy \(CaO;Fe\) đều có phân tử khối là 56 và tác dụng với \(HCl\) theo tỉ lệ 1:2.

Phản ứng xảy ra:

\(CaO + 2HCl\xrightarrow{{}}CaC{l_2} + {H_2}O\)

\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)

\(MgO + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}O\)

Gọi số mol chung của \(CaO;Fe\) là \(x\) của \(MgO\) là \(y\)

\( \to 56x + 40y = 20,8\)

Ta có:

\({n_{HCl}} = 0,4.2 = 0,8{\text{ mol = 2x + 2y}}\)

Giải được:

\(x=0,3;y=0,1\)

\( \to {n_{MgC{l_2}}} = {n_{MgO}} = 0,1{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{MgC{l_2}}} = 0,1.(24 + 35,5.2) = 9,5{\text{ gam}}\)